2022中考化学知识点.doc

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中考知识点总结(2022)

物质的性质：

酸碱盐概念：酸：电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。

碱：电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。

盐：电离时，能生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。

酸的通性：①酸与指示剂起反应；

②酸＋活泼金属盐＋氢气

③酸＋金属氧化物盐＋水

④酸＋碱盐＋水

⑤酸＋盐新酸＋新盐

碱的通性：（碱一般不与单质反应）

①碱溶液与指示剂起反应；

②碱溶液＋非金属氧化物盐＋水

③碱＋酸盐＋水

④碱溶液＋盐溶液新碱＋新盐

盐的性质：（盐一般不与氧化物反应）

盐溶液＋金属新盐＋新金属（前金置后金）

②盐＋酸新盐＋新酸

③盐溶液＋碱溶液新盐＋新碱

④盐溶液＋盐溶液另外两种新盐

4.金属的性质：①金属＋氧气金属氧化物

②活泼金属＋酸盐＋氢气

③金属＋盐溶液新金属＋新盐（金属不包括钾、钙、钠，盐必须可溶）

5.金属氧化物的性质

①金属氧化物与还原剂（C、CO、H2）的反应

②金属氧化物＋酸盐＋水

③金属氧化物＋水碱（例如CaO）

6.碳单质的化学性质

点燃点燃①在常温下碳的化学性质不活泼

点燃

点燃

高温可燃性：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不充足）

高温

②还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑

7.二氧化碳的化学性质：

①二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸；

②CO2+H2O=H2CO3

③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（即CO2与碱溶液的反应）

高温

高温

④CO2+C2CO

8.一氧化碳的化学性质：①可燃性②还原性③毒性

氢气的化学性质：①可燃性②还原性

氧气的化学性质：氧化性

11.水的化学性质：①水的通电分解；②H2O+CO2=H2CO3;③H2O+CaO=Ca(OH)2

12.甲烷燃烧、乙醇的燃烧

二、化学反应的微观本质

分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；(化合、分解、物质的燃烧)

点燃通电例如，2H2O2H2＋O2（水分子分解生成氢分子和氧分子）

点燃

通电

C＋O2CO2（碳原子和氧分子反应生成二氧化碳分子）

原子的排列方式发生了改变；

石墨转变为金刚石（碳原子的排列方式发生了改变）

原子变成离子，离子变成原子；(置换反应)

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子）

离子互换生成新物质；（复分解反应）

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(氢离子和氢氧根离子反应生成水分子)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2

（氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙）

三、离子的检验

CO32-的检验：①取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸；②如果有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原物质中含有CO32-。

SO42-的检验：①取少量样品于试管中，滴加少量的硝酸钡溶液；②如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原物质中含有SO42-。

Cl-的检验：①取少量样品于试管中，滴加少量的硝酸银溶液；②如有白色沉淀生成，再加