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第
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九年级化学总复习——元素的单质及化合物
【本讲主要内容】
九年级化学总复习——元素的单质及化合物
【知识掌握】
【知识点精析】
1.酸、碱、盐的性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色)
无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味
无色透明,有刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶于水,强烈放热
易溶
沸点、
挥发性
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
高沸点,不易挥发
沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小
吸水性
无
用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小
无
脱水性
无
能使纸张、木材碳化
无
稳定性
稳定性酸,受热或见光难分解
稳定性酸,受热或见光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应,放出氢气
能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相对分子质量
36.5
98
63
电离方程式
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
与指示剂作用
紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3=
Zn(NO3)2+H2O
与碱
反应
Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=
CuSO4+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=
Mg(NO3)2+H2O
与盐反应
HCl+AgNO3=
AgCl↓(白色)+HNO3
BaCl2+H2SO4=
BaSO4↓(白色)+2HCl
Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O+CO2↑
常用鉴别方法
AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2
能与碳酸盐反应生成CO2
用途
化工产品,除锈,制药
化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性:
①使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
②活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)
③金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)
④金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)
⑤盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)
化学式
NaOH
相对分子质量
40
74
电离方程式
NaOH===Na++OH-
===Ca2++2OH-
物
理
性
等质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解
无吸湿性(CaO有吸湿性)
溶解性
极易溶于水,强烈放热
微溶于水,溶解度随温度升高而减小
腐蚀性
有强腐蚀性
有强腐蚀性
化学性质
使指示剂变色
①使紫色石蕊试液变蓝
②使无色酚酞试液变红
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①使紫色石蕊试液变蓝
②使无色酚酞试液变红
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
+CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O
跟酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
+2HCl=CaCl2+H2O
+H2SO4=CaSO4+2H2O
3+2H3PO4=↓+6H2O
跟某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+↓(蓝色)
3NaOH+FeCl3=3NaCl+↓(红褐色)
+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaOH
+MgCl2=CaCl2+
↓(白色)
用途
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=
碱的通性
(1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)
(3)碱+酸→盐+水(中和反应,属
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