第一章溶液和胶体.pptVIP

**********[学生练习]A.在河流入海口处易形成三角洲B.丁达尔效应C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔使用不同牌号的墨水会发生堵塞E.在豆浆中加入盐卤做豆腐F.一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道C不能用有关胶体的观点解释的是()******************************溶液的蒸汽压下降2.拉乌尔定律在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值与溶质的物质的量分数成正比。拉乌尔定律可以表示如下：Δp＝pA*-pA=p*XB若溶剂为1000g，溶剂中溶质的物质的量就等于该溶液的质量摩尔浓度,即nB=bB，所以，对于很稀的溶液来说，上式可以改写为Δp＝KbB难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。?Tb＝Tb-Tb=Kb?mB式中为mB质量摩尔浓度，Kb为溶的沸点升高常数。应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。二、溶液的沸点升高几种溶剂的Tb和Kb溶剂名称水苯四氯化碳丙酮三氯甲烷乙醚Tb’(K)Kb(K·kg·mol-1)373.150.52353.352.53351.654.88329.651.71334.453.61307.552.16例1.将1.09g葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。

和实际分子量180相近

解:先求出m.凝固点（ΔTf）：当物质液相蒸气压与固相的蒸气压达相等，且能平衡共存时的温度。水==冰（273K、101Kpa蒸气压/Pa)。溶液的凝固点降低与溶液的沸点升高一样是蒸气压下降的结果，所以溶液的凝固点降低也与溶液的蒸气压下降成正比。三、溶液的凝固点下降△Tf=Kf×mB即难挥发性电解质溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，数学表达式为：式中△Tf中是溶液凝固点降低的值。mB是质量摩尔浓度，Kf是溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂的本性有关。解:(1)先计算溶液浓度,设溶解尿素为x克∵△Tf≈Kf×bB则0-(-2.0)=1.86×(x/60.0)×10x=6.45g(2)再计算溶液的沸点∵△Tb≈Kb×bBTb-100≈0.52×（6.45/60）×10Tb≈100.56℃例2.100g水中溶解多少克尿素CO（NH2）2才能使此溶液的凝固点达到–2.℃？该溶液在100Kpa下的沸点是多少？(MCO（NH2）2=60.0g/mol)解：(1)先计算溶液浓度bB,设甘油摩尔质量为MbB=(2.76/M)/(200×10-3)mol·kg-1(2)再计算甘油的分子量∵△Tf=Kf·bB0.276=1.86×2.76/(M×200×10-3)M=1.86×2.76/(200×0.279×10-3)=92.0g/mol答：甘油的分子量为92.0例3.将2.76克干油溶于200克水中,测得凝固点下降值为0.279K,试求甘油的分子量。（一）渗透现象和渗透压力渗透现象产生渗透现象的条件：（1）必须有半透膜存在;（2）半透膜两侧相同体积的液体中水分子数目不相等四、溶液的渗透压（π）1886年，荷兰理论化学家Van’tHoff归纳出非电解质稀溶液渗透压力与浓度、温度之间的关系。（二）渗透压力与浓度、温度的关系PV=nRT或II=CBRTV溶液体积n物质的量T绝对温度c物质的量浓度R=8.31kPa·L/K·mol解：∵△Tf≈Kf×mB∴（273.0-272.44）=1.86bBmB=0.56/1.86∵P=cRT≈mBRT∴P≈(0.56/1.86)×8.31×310=776kPa例4.298K,海水的平均π为3.0