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课时作业4元素周期律
1.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()
A.LiIB.NaBr
C.KClD.CsF
2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()
A.Li,FB.Na,F
C.Na,ClD.Mg,O
3.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()
A.第一电离能Y可能大于Y大于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X强于Y
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
4.下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是()
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图为
④W基态原子有2个能层,电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··)):
A.①②③④B.③④①②
C.③①②④D.①②④③
5.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()
A.K、Na、LiB.Al、Mg、Na
C.N、O、CD.Cl、S、P
6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是()
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性:CDE
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
7.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性:a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>c
D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a
8.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是()
①元素氟的第一电离能大于元素氧的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①②B.②③
C.③④D.全部
9.有短周期元素的三种离子分别为>n,且电子层中的电子数均为奇数,若按X→Y→Z的顺序,下列说法正确的是()
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
B.原子半径依次增大
C.元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大
D.原子序数依次减小
10.分析下列图表,回答问题:
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能
I1
I2
I3
I4
…
In/kJ·mol-1
578
1817
2745
11578
…
则该元素是________(填写元素符号)。
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。
①基态M原子的核外电子排布式为________。
②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小,用元素符号表示:____________。
11.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
R
500
4600
6900
9500
S
740
1400
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________(填字母,下同)。
A.S和TB.T和U
C.R和TD.R和U
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是________。
A.RClB.SCl3
C.TClD.UCl4
(3)S元素最可能是________。
A.s区元素B.稀有气体元素
C.p区元素D.碱金属
12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值:
元素
Li
Be
B
C
O
F
x值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)通过分析g的x值范围:________g)________。
(2)推测x值与原子半径的关系
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