人教版高中化学选择性必修第2册 课时作业1 能层与能级 构造原理.docVIP

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课时作业1能层与能级构造原理

1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()

A．LiB．Be

C．SD．Ar

2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是()

A．12C和13CB．Na＋

C．Cl－和ArD．Fe3＋和V

3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()

A．只能是7B．只能是15

C．是11或13D．是11或15

4．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为()

A．3s10B．3d10

C．3s23p63d2D．3s23p53d3

5．4p能级填充4个电子的元素，其原子序数是()

A．15B．34

C．35D．51

6．某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为()

A．0B．2

C．5D．8

7．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p6

20Z：1s22s22p63s23p6

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()

A.B.

C.D.

8．下列说法正确的是()

A．第三能层有s、p共2个能级

B．3d能级最多容纳5个电子

C．第三能层最多容纳8个电子

D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A．K＋1s22s22p63s23p6

B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3

C．N3－1s22s22p6

D．Ca1s22s22p63s23p63d2

10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()

A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

11．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()

①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4d

A．①②B．②③

C．②④D．③④

12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是()

A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似

13．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()

A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1

B．1s22s22p5→1s22s22p43s1

C．1s22s22p4→1s22s22p34f

D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1

15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：

(1)16S的电子排布式________________________________________。

(2)10Na的次外层电子排布式________________________________。

(3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。

(4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。

(5)27Co的原子结构示意图__________________________________。

(6)26Fe3＋的电子排布式______________________________________。

(7)33As的简化电子排布式为________________________________。

16．(1)某元素的原子序数为33，则

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个电子层，________个能级；

③它的电子排布式为__________________。

(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。

①S：__________________；

②Ca