高二化学同步备课课件-2.1.2 活化能、反应机理及图像分析（分层作业）（原卷版）.pdf

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单

基本信息

单元名称化学反应速率年级高二年级学期秋季

课时题目2.1.2活化能、反应机理及图像分析

作业目标

通过作业检测进一步巩固对活化能及反应机理的理解和进一步检测从图像角度分析理解活化能对化学反应的影响。

作业设计

精选题目设计意图

基1、对于反应NO2＋CO===NO＋CO2，CO和NO2先形成活化络合物[O—

础

巩N…O…C—O]，原有的N…O键部分地破裂，新的C…O键部分地形成，最后旧

固

（键完全破裂，新键形成，转变为生成物分子。(ⅰ)反应过程可表示为

必

做O—N—O＋C—O―→O—N…O…C—O―→N—O＋O—C—O

题

建

议(ⅱ)反应过程能量图

五

分

钟

完

成

）

图示释义

(1)表示正反应的活化能；通过完成

(2)表示逆反应的活化能；本组习题

让学生对

(3)反应的焓变ΔH＝；

化学反应

(4)一般来说，Ea越，反应速率越快，反应越易进行。

速率以及

2、关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（）反应机理

A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内有更加清

晰的认

活化分子数增多

识。

B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

3、如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过

程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()

A．a与b相比，b的活化能更高

B．该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高

D．a与b相比，a的反应速率更快

4、氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：

①H→2H•(慢反应)

2

②H•+O→•OH+O•(快反应)

2

③O•+H→•OH+H•(快反应)

2

④•OH+H→HO+H•(快反应)

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下列说法正确的是（）