高二化学同步备课课件-3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（分层作业）（原卷版）.pdf

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单

第二课时沉淀溶解平衡的应用

基本信息

水溶液中的离子反

单元名称年级高二年级学期秋季

应与平衡

课时题目沉淀溶解平衡的应用

作业目标

通过作业检测进一步巩固对沉淀的生成、溶解与转化在实际生产生活中的应用，并能运用其原理解决

实际问题的能力。

作业设计

精选题目设计意

图

基1．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋通过完

础MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()

巩成本组

固

（A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大习题让

必B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)学生对

做

题C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大沉淀

建

议D．也可以用FeS作沉淀剂生成和

五

分2．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，溶解

钟

完已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：应用更

成

）化合物PbSO4PbCO3PbS加清晰。

溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()

A．硫化物B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层

渗透，遇到难溶ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是()

A.溶解度：PbSCuS

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

4.某化学兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊

液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀

变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，