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第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
●氯气的性质;
1.了解氯气的主要性质和用途。
2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。;
情境导入
氯在自然界中的存在形式;
一氯气的物理性质
资料:1915年4月22日,德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向,德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶,一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味,英法守军一阵大乱,阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,最终幸免于难。这次攻击,英法守军共中毒15000人,5000多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。
体现了氯气哪些物理性质?;
判断正误
(1)虽然氯气有毒,但仍可闻氯气的气味,方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔(√)
(2)发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处转移(×)
(3)收集氯气时,可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满(√)
(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水,盖好瓶盖,用力振荡,矿泉水瓶会变瘪(√)
(5)氯气的密度比空气大,常用向上排空气法收集氯气,也可用排水法收集(×);
表现了典型的非金属性,具有强氧化性;;
【思考与讨论】
1、FeCl?和CuCl?能用它们的金属与盐酸反应制取吗?可以一步反应制取吗?
不能,但可以用金属单质与Cl?反应一步制取
2、怎样制取FeCl??
Fe+2HCl=FeCl?+H?个
Fe+2FeCl?==3FeCl?;
实验操作;
判断正误
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应,必须有氧气参与(×)
(2)铁丝在少量的Cl?中燃烧可生成FeCl?(×)
(3)纯净的H?在Cl?中安静地燃烧,发出苍白色火焰(√)
(4)Cu在Cl?中燃烧产生棕黄色的烟,若反应后,向集气瓶中加少量水振荡,可得到棕黄色溶液(×);
三、氯气的化学性质
3.与水的反应
①常温下,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的部分氯气与水发生反应的化学;
(1)弱酸性;;
参与反应
的微粒;;
注意:(1)自来水常用氯气来???菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的次氯
酸很不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CO?和水蒸气可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO?+H?O=Na?CO?+2HC1O
Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
2HCio光照2HC?+0?1;
5.与还原性物质的反应
2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl-
Cl?+2I-=2Cl-+I?(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl?)
3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?(用浓氨水检验Cl?管道是否漏气)
H?S+Cl?=2HCl+SJ
Cl?+Na?SO?+H?O=Na?SO?+2HCl
Cl?+SO?+2H?O=2HCl+H?SO?;
易得一个电子
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,能溶于水
与金属反应
与非金属反应
与水反应
与碱反应
与还原性物质反应
成分(三分子、四离子)
强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性
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