人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第3章 晶体结构与性质 第三章过关检测卷(A).docVIP

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第三章过关检测卷(A)

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。每小题四个选项只有一项符合题目要求)

1.“可燃冰”是一种新能源,其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是()。

A.离子晶体 B.分子晶体

C.共价晶体 D.金属晶体

答案:B

解析:可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子,故该晶体为分子晶体。

2.(上海黄浦区一模)下列有关化学键与晶体的说法正确的是()。

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.分子晶体的熔、沸点随着共价键的增强而升高

答案:B

解析:不同种元素的原子形成的共价键是极性键,两种元素组成的分子中可能有非极性键,如H2O2,A项错误。熔融状态时能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子,B项正确。由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如氯化铵,所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,C项错误。分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力,而与化学键无关,D项错误。

3.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()。

A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

B.共价晶体的熔、沸点较高

C.部分分子晶体的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

答案:D

解析:由于共价晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体通常比分子晶体的熔、沸点高,硬度大,A项和B项正确;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl,C项正确;干冰(CO2)是分子晶体,D项错误。

4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()。

A.SiC晶体 B.Ar晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体

答案:D

解析:SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力,分别是共价键、范德华力、离子键。

5.具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为AB2型化合物,并且该化合物在固态时为共价晶体的是()。

A.6和8 B.20和17 C.14和6 D.14和8

答案:D

解析:A项,C和O形成的AB2型化合物是CO2,CO2是分子晶体;B项,Ca和Cl形成的AB2型化合物是CaCl2,CaCl2是离子晶体;C项,Si和C不能形成AB2型共价化合物;D项,Si和O形成的AB2型化合物是SiO2,SiO2是共价晶体。

6.在NH4

A.4个共价键的键长完全相同

B.4个共价键的键长完全不同

C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H的键长不同

D.4个N—H的键长相同,但键能不同

答案:A

解析:NH4+可看成NH3分子结合1个H+后形成的,在NH3中中心原子N采取sp3杂化,孤电子对占据1个杂化轨道,3个未成键电子占据另外3个杂化轨道,分别结合3个H形成3个σ键,由于孤电子对的排斥,所以分子的空间结构为三角锥形,键角减小为107°。但结合H+时,N上的孤电子对会进入H+的空轨道,以配位键形成NH4+

7.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ()。

A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4

C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2

答案:A

解析:SiO2是共价晶体,CsCl是离子晶体,一般来说,共价晶体的熔点高于离子晶体的熔点。CBr4和CF4都是分子晶体,一般来说,组成相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高。所以熔点由高到低的顺序是:SiO2CsClCBr4CF4。

8.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()。

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高

答案:D

解析:钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们晶体中的金属键逐渐增强,与化学键的强弱有关;金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为C—C的键长比Si—Si的键长短,C—C的键能比Si—Si的键