化学能与电能 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册(共46张PPT).pptxVIP

人教版必修第二册

第六章

第一节化学反应与能量变化

第二课时化学反应与电能;

默写答案

1.陶瓷原料：黏土(含水的铝硅酸盐);水泥原料：石灰石、黏土、石膏

(调节水泥的硬化速率);玻璃原料：石灰石、纯碱、石英砂

2.Cl?+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl?+2I-=I?+2Cl-

3.强酸制弱酸：

②Ca(ClO)?+CO?+H?O=2HClO+CaCO?↓

③CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

④Na?SiO?+H?O+CO?==Na?CO?+H?SiO?↓

⑤Na?CO?+CO?+H?O==2NaHCO?↓

⑥CO?+2AIO?-+3H?O=2Al(OH)?↓+CO?2-;

铜片过量，稀硝酸少量，设有8mol;

一、原电池

1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池

如何选择化学反应?

1.常温下可以自发进行

2.有电子转移的反应氧化还原反应

如何设计装置?

将氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，从而使电子转移产生的电流可以被利用。;

[实验现象]:

铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流

表的指针发生偏转。

[实验结论]:导线中有电流通过;

阴离子流向阳离子流向

电势高低

;

4.工作原理：

原电池能够运行，本质上是因为两个活泼性不同的电极之间存在电势差。

电极电势越低，还原剂的还原性越强，活泼性越强，越易失电子电极电势越高，氧化剂的氧化性越强，活泼性越弱，越易得电子。

电子流向?电势低→电势高

电流流向?电势高→电势低

Zn-Cu-H?SO?原电池，正负极电势高低?

Cu(+)电势高

Zn(-)电势低;;

工作原理

负极

宏观发生溶解

Zn—2e-=Zn2+

氧化还原氧化反应;

工作原理

负极

宏观发生溶解

Zn—2e-=Zn2+

氧化还原氧化反应;

化学能转化为电能

负极

发生溶解

Zn—2e-=Zn2+

氧化反应;

【练习1】ZnCu

(1)是负极，是正极；

(2)外电路中电流由流向;电子由流向

(3)Zn片附近c(SO?2一)变化;

(4)现象：Zn,CuCuSO?溶液

判断：下列原电池谁做负极

①Al-Fe-CuSO?溶液②Mg-Al-H?SO?溶液③Fe-Cu-稀H?SO?

Al为负极Mg为负极Fe为负极;

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+.

正极(Ag):2H++2e-=H?个.

总反应式：Fe+2H+=Fe2++H?T.;

一、原电池

1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池2.正负极：

正极：电子流进(或电流流出)的一极

负极：电子流出(或电流流进)的一极

3.电极反应：;

4.工作原理：

铜

电极名称：负极

电极反应类型：还原反应

氧化反应

电极反应式：

2H++2e-=H?个;

负极正极

正极I负极阳离子→正极阴离子→负极;

一、原电池

1.电流方向

2.正、负极

3.电子流向

4.电极反应式

5.总反应式

6.阴、阳离子流向

7.电势高低;

理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。

具体条件是：

①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属);

②溶液：两电极均插入电解质溶液中(熔融电解质);

③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。;

序号;

序号;

序号;

2.下列装置能形成原电池的是;

①电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属为正极

②电子流向：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极

③反应类型：发生氧化反应的一极是负极；发生还原反应的一极是正极

④离子流向：阴离子移向负极；阳离子移向正极

⑤实验现象：逐渐溶解/质量减轻的一极是负极；

有气泡冒出、有金属析出/质量增加的一极是正极;

指出下列原电池装置中的正负极材料，并写出正、负极电极

反应式以及总反应的离子方程式。

①Cu、C、AgNO?原电池②Mg、Al、稀盐酸原电池

③Fe、Cu、FeCl?原电池④Fe、C、海水原电池;

(1)Zn与足量的稀硫酸反应生成H?的