人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第2章 分子结构与性质 第二章过关检测卷(B).docVIP

第PAGE6页共NUMPAGES8页

第二章过关检测卷(B)

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。每小题四个选项只有一项符合题目要求)

1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。

①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷

A.①③⑥ B.①②④

C.②④⑤ D.③④⑤

答案:A

解析:①NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤

2.根据键能数据(H—Cl431.8kJ·mol-1,H—I298.7kJ·mol-1),可得出的结论是()。

A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸

B.HI的熔、沸点比HCl的熔、沸点高

C.HI比HCl稳定

D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多

答案:A

解析:比较H—I和H—Cl的键能大小可知H—I的键能小,易断裂,因此HCl比HI稳定,HI的酸性强,但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。

3.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为,b为,两者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。a和b互为()。

A.同分异构体

B.同素异形体

C.同位素

D.同一物质

答案:A

解析:观察a、b的组成和结构可知:两者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。

4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S采用sp2杂化,那么SO2的键角()。

A.等于120° B.大于120°

C.小于120° D.等于180°

答案:C

解析:由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S上有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。

5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是

HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()。

A.符合通式CnH2nO

C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水,不溶于乙醇

答案:B

解析:二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合通式CnH2nO3;二甘醇分子之间能形成O—H…O—,也存在范德华力;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。

6.下列说法中错误的是()。

A.氨水中含有分子间氢键

B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键有关

C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上

D.卤化氢中,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键

答案:C

解析:因氟化氢分子之间存在氢键,所以HF是卤化氢中沸点最高的;氨水中除NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。氢键中的X—H…Y—三原子应尽可能在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,C项错误。

7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()。

A.F2Cl2Br2I2

B.CF4CCl4CBr4CI4

C.HFHClHBrHI

D.CH4SiH4GeH4SnH4

答案:D

解析:由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定,分子间作用力越大,熔、沸点越高,反之越低。卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点升高,A项错误。同理,B项错误。C项中四种物质的相对分子质量虽然逐渐增大,但是在HF分子间存在氢键,故HF的沸点是最高的,C项错误。

8.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B的杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。

A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键 D.sp3,氢键

答案:C

解析:B的最外层的3个电子都参与成键,故B采取sp2杂化;B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H形成氢键,故C项正确。

9.冰山是一块大若山川的冰,脱离了冰川或冰架,在海洋里自由漂流。海船遇到冰山是很危险的。最著名的冰山遇险船就是1912年的巨轮泰坦尼克号。下列对冰的描述中不正确的是()。

A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,导致游轮被撞沉

B.在冰中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉游轮

C.在冰中每个水分子能形成四个氢键

D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键

答案:D

解析:水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故冰浮在水面上;在冰中每个水分子能形成四个氢键,即