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化学平衡的移动
实验探究
三、温度变化对化学平衡的影响
1、温度变化对化学平衡移动影响的规律
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
前课回顾
三、温度变化对化学平衡的影响
2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响
升高温度，
使放热反应的平衡常数变小，
使吸热反应的平衡常数变大。
降低温度
使放热反应的平衡常数变大，
使吸热反应的平衡常数变小。
三、温度变化对化学平衡的影响
3、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响
反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。
升温
v
0
t
正
逆
正
逆
降温
逆
正
四、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的因素指什么因素？
物质的浓度
（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）
压强
气体物质，主要通过改变容器体积实现
温度
任何可逆反应均有影响
特别说明
催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。
如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。
v
0
t
正
逆
使用催化剂
问题解决
课本P55“问题解决”
练习
以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。某反应为：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H0。对于该转化反应的有关叙述正确的是（）
A．增大压强，有利于得到更多的合成气
B．反应温度越低，越有利于合成气的生产
C．采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D．使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
C
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