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山西省祁县其次中学校2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是
A.利用太阳能分解水制氢气
B.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气
C.将煤液化后运用以提高煤的利用率
D.将化石燃料充分燃烧后再排放
【答案】A
【解析】
【详解】A.利用太阳能分解水制氢气,既能充分利用太阳能,又对环境无污染,符合绿色化学核心要求,故A选;
B.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气,虽然有利于环境爱护,但不是从源头上杜绝环境污染,故B不选;
C.将煤液化后运用以提高煤的利用率,过程中仍会有污染物的排放,故C不选;
D.将化石燃料充分燃烧后再排放,燃烧过程中有污染物的排放,不符合零排放,故D不选;
故选A。
【点睛】本题的易错点为B,要留意绿色化学是从源头上杜绝环境污染,应符合“零排放”。
2.下列叙述正确的是
A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同
B.16O2和18O2互称为同素异形体
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D.任何原子或离子的组成中都含有质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、同位素的不同核素,其核外电子数相同,电子层排布相同,最外层电子确定其化学性质,所以同位素的不同核素的化学性质相同,但物理性质不同,故A错误;
B、16O2和18O2是氧气的不同分子,属于同种物质,不能称为同素异形体,故B错误;
C、40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,故C错误;
D、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变更的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,故D正确;
故选D
3.化学科学须要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的运用正确的是
A.CaF2的电子式: B.Cl–的结构示意图:
C.CO2的结构式:O=C=O D.中子数为20的氯原子:1737Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A.CaF2是离子化合物,含有Ca2+和F-,其电子式为,故A错误;B.氯离子质子数为17,核外有18个电子,有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为,故B错误;C.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,其结构式为O=C=O,故C正确;D.中子数为20的氯原子的质量数为37,其核素的表示方式为1737Cl,故D错误;故答案为C。
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是()
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2
C.CO、Na2O、CS2 D.CaCl2、NaOH、N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,以此来解答。
【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键,MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键,NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故A不选;
B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键,化学键类型相同,故B选;
C.CO中只含C、O之间形成的共价键,Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键,CS2中只含C、S之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故C不选;
D.CaCl2中只含离子键,NaOH中含离子键和O-H共价键,N2O中只含N、O之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故D不选。
故答案选B。
【点睛】本题考查了依据化合物推断化学键类型,明确离子键和共价键的区分是解答本题的关键,留意离子化合物中肯定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中肯定不含离子键,含有共价键。
5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变更如图所示,有关两者反应的说法正确的是
A.该反应吸热反应
B.该反应不须要加热就能进行
C.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量
D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
【答案】C
【解析】
A、从图示可知,反应物能量高生成物能量低,所以该反应为放热反应,故A错误;B、某些放热反应也须要加热发生,如铝热反应,故B错误;C、从图示可知,反应物的能量高,生成物能量低,CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量,故C正确;D、1molCO(g)和1molH2O(g
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