第26讲-溶液中粒子浓度大小比较（学案）公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

第26讲-溶液中粒子浓度大小的比较

一、知识重构

（一）.判断依据为

（1）俩个理论电离平衡理论弱酸,弱碱溶液中

水解平衡理论含有弱根的盐溶液

（2）依据的离子浓度等量关系电解质溶液的三大守恒

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

二、重温经典

1.（2021年云南省期末考试题）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

A.点①所示溶液中：cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+c

答案:D?

【解析】本题考查酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用。

【A.点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(C

归纳知识:元强碱与一元弱酸滴定过程中粒子浓度的大小比较

方程式:

特殊点

溶液类型

溶质情况

PH

溶液粒子浓度大小比较

2.（2021全国模拟题）室温下，用0.1000?mol·L-1NaOH溶液滴定20.00?mL?0.1000?mol

A.①点溶液中，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O42-)+c(H

【答案】B?

【解析】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、图象分析，意在考查学生的分析与推测能力，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断粒子浓度大小中的应用A.①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N

B.原草酸溶液中存在物料守恒：c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1000mol?L-1，③点对应的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O

归纳知识:一元强碱与二元弱酸滴定过程中粒子浓度的大小比较

3.（2020·江苏卷）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.混合溶液(pH=10.30)：

B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：

C.混合溶液(pH=4.76):

D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):

【答案】AD

【解析】NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故C错误；该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。

4．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

【答案】CD

【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点