第1章 物质及其变化（知识清单）- 九年级科学上册同步备课系列（浙教版）.docx

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第1章物质及其变化（知识清单）

【知识结构】

【考点清单】

知识点一物质的变化

物理变化和化学变化

物理变化：没有生成新物质的变化。（如冰雪融化、灯发光发热等）

化学变化：生成了新物质的变化。（如火柴燃烧、光合作用等）

探究物质变化的方法

观察和实验:①变化前：观察并记录物质的形态、颜色等。

②变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象。

③变化后：记录生成物的形态和颜色等。

物理性质和化学性质

（1）物理性质：不需要在化学变化中就能体现出的性质。

常见的物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电、导热、挥发性、延展性。

（2）化学性质：需要在化学变化中才能体现出的性质。

常见的化学性质：可燃性、助燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、热稳定性、腐蚀性。

变化和性质的关系

①性质是物质本身固有的，性质通过变化表现出来，变化强调的是一个过程。（例如：碳具有可燃性，通过燃烧碳这个化学变化就可以把碳的可燃性表现出来。）

②性质常常用“能”或“可以”，“易”，“会”，“难于”等词语表达

知识点二根据物质的酸碱性分类

电离

（1）电离的定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

注意：电离时,原子团是一个整体,不能进行拆分。

（2）部分物质溶解时,会生成自由移动的离子，并分散到水中,因此溶液才具有导电性。（离子溶度越大，溶液导电性越强）

2.生活中常见的酸和碱

（1）酸的定义：在水中电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。

（2）常见的含酸物质

食醋碳酸饮料柠檬酸奶洁厕灵胃酸

（醋酸）（碳酸）（柠檬酸）（乳酸）（盐酸）（盐酸）

（3）碱的定义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

（4）常见的含碱物质

炉具清洁剂茶刷墙涂料

△（氢氧化钠）（茶碱）（氢氧化钙）

3.酸碱指示剂

（1）指示剂:能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。

常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（2）指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色

指示剂

酸性

中性

碱性

紫色石蕊

红色

紫色

蓝色

无色酚酞

无色

无色

红色

口诀：石蕊→酸红碱蓝酚酞→酸无碱红

注意：

①酸碱指示剂变色是化学变化

②变色的物质是指示剂，不是酸或碱

③难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色

④无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。

4.溶液酸碱度的测定

（1）常用pH试纸测定溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0-14之间。pH与溶液酸碱性的关系为:

pH＞7：碱性，pH越大，碱性越强

pH=7：中性

pH＜7：酸性，pH越小，酸性越强

（2）测定溶液pH的方法：在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把pH试纸与标准比色卡比较,读出该溶液的pH,此方法测得的pH为整数值.

注意：

①pH试纸不能直接浸入待测液中,否则会污染试剂

②pH试纸不能用水润湿

（3）溶液的酸碱性与生命活动有关。包括人体健康、生活、农业生产和环境等。

知识点三：常见的酸

1.盐酸

浓盐酸

颜色状态：无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）

气味：有刺激性气味

特性：挥发性（挥发出氯化氢气体),(打开浓盐酸瓶口有白雾产生)

用途：①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

Cl-的检验

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

现象：出现白色沉淀，加入稀硝酸不溶解。（排除碳酸根离子等干扰。）

2.硫酸

浓硫酸

颜色，状态：无色黏稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度1.84g/cm3

气味：无

特性：吸水性、脱水性、腐蚀性

用途：①金属除锈②浓硫酸做干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油

浓硫酸的吸水性

（物理性质）

吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体和还原性气体不宜用浓硫酸干燥，如NH3、H2S

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）。

浓硫酸吸水稀释的原因：