1.5 酸和碱之间发生的反应（教学课件）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.pptx

1.5酸和碱之间发生的反应第1章物质及其变化科学浙教版九年级上册

酸碱反应酸碱反应的应用土壤酸碱性测定学习目录

知道酸与碱发生反应的实质。能够例举酸碱反应在生活中的应用。知道土壤酸碱性测定的方法。学习目标

复习导入使指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新酸+新盐酸碱我们已经知道了酸、碱哪些化学性质？使指示剂变色碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐盐+水

PART01酸碱反应

一、酸碱反应NaOH与盐酸混合有无现象？能否判断是否反应？无现象，不能判断有无反应如何判断发生了反应呢？→指示剂

1.酸碱反应实验稀盐酸稀硫酸氢氧化钠1．如图1-25所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。此实验说明了什么？溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应

白色的晶体2.用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？NaCl/Na2SO4猜想晶体的主要成分是什么？

以NaOH+HCl实验为例，此时加入的无色酚酞试液，你还有其他方案吗？氢氧化钠紫色石蕊试液显蓝色稀盐酸显紫色显红色显无色思考一：酚酞在实验中的作用？你怎么判断两者恰好反应？酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点。当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应但是如果使用石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色，颜色变化不明显

思考二：实验时用玻璃棒不断搅拌，原因是什么？可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全思考三：实验时用胶头滴管慢慢滴入，原因是什么？便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化NaOH溶液稀盐酸

①实验过程中溶液中溶质的变化NaOH→NaOH+NaCl→NaCl→NaCl+HCl未滴加稀盐酸氢氧化钠过量恰好完全反应稀盐酸过量②实验过程中pH的变化pH7pH=7pH7氢氧化钠过量恰好完全反应稀盐酸过量

HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O在上面的实验中，发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应此类反应称为中和反应，给中和反下个定义吧由金属阳离子(或铵根离子）与酸根阴离子组成的物质叫盐。2.酸碱反应原理

3.酸碱反应的实质酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H++OH-=H2O读图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。硫酸H2SO4磷酸H3PO4氢氧化铁Fe(OH)3结合成中性的水H2OH+OH-硝酸HNO3盐酸HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2

反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？否CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。

中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应以下复分解反应中，哪些是中和反应？BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3＋Cu(OH)2＝Cu(NO3)2＋2H2O④BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：①⑤⑥⑦复分解中和因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应

拓展酸碱反应属于放热反应，通过测量滴加盐酸前后温度的变化可以判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。溶液的温度升高，说明酸碱发生了反应，放出了热量。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。

拓展与提高某校化学小组在利用稀盐酸和氢