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1.4常见的碱第2课时(教学设计)
年级
九年级
授课时间
课题
1.4常见的碱(2)
教学
目标
1.科学观念
能说出氢氧化钠的性质和用途;能说出氢氧化钙的性质和用途。
2.科学思维
比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异;由性质推测用途。
3.探究实践
能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质,正确进行实验操作。
4.态度责任
由碱在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。
教学
重难点
重点:1.氢氧化钠和氢氧化钙在日常生活中的用途和对人类的影响
2.NaOH、Ca(OH)2的个性
难点:NaOH、Ca(OH)2的个性
学情
分析
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱的第2课时,在前课时学生知道了碱的通性。
本节课是要学习本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱。以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应,从抽象到具体。
教学
准备
课件、课本、实验器材(表面皿、药匙、试管、兔毛、氢氧化钠、食用油、鸡蛋清、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸)
教学过程
教师活动
学生活动
新
课
导
入
盐酸和硫酸有相似的化学性质,也有不同的性质:
酸根离子→性质差异
不同的碱由于组成不同,显示出不同的性质。
金属阳离子→性质差异
从共性到个性,过渡导入。
新知讲授
二、碱的个性
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)俗名:烧碱、火碱、苛性钠。
视频:氢氧化钠的一些性质
(2)物理性质
用药匙取少许氢氧化钠固体,放在表面皿上,观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠,你发现有什么变化?
【白色固体】
【表面潮湿并逐渐溶解】
这种现象我们叫它潮解,暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分,表面潮湿而逐步溶解,这种现象叫潮解。
利用它会潮解这个性质,氢氧化钠有何用途?
【可以用做某些气体的干燥剂】
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
它的主要干燥范围是:碱性气体,如氨气和中性气体如氢气、氧气、氮气等不与它反应的气体。
注意它不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫和硫化氢等。
你知道原因吗?
【因为这些酸性气可以与氢氧化钠反应】
那这些气体应该用谁来干燥呢?
【浓硫酸等】
注意
因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。
你能写出变质原因的化学方程式吗?
【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】
根据化学方程式分析,变质后质量增大还是减小?
【质量变大】
加入何种试剂可证明变质?写出化学方程式?
【加入稀盐酸,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O】
把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里,振荡试管,观察有什么变化。用手摸一摸试管壁,有什么感觉?
【极易溶于水】
【有热(烫)的感觉】
说明了什么?
【氢氧化钠溶解时放出大量的热】
手指捻一捻溶液有什么感觉?
【有滑腻感】
小心尝一尝稀释溶液有什么感觉?
【有涩味】
捻完或尝完应如何正确处理?
【立即用水冲洗】
(3)化学性质
视频:氢氧化钠的腐蚀性
把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中,用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟,试管中有什么变化?
【兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解】
这说明了氢氧化钠有较强的腐蚀性。
那么氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢?
【制作叶脉书签】
氢氧化钠是强碱,有较强的腐蚀性,切不可接触皮肤,实验时需谨慎操作。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理呢?
【要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。】
称量氢氧化钠固体时,要将其放在玻璃器皿中,不能放在纸上的原因是什么?
【不能放在纸上以免其潮解后腐蚀天平的托盘】
(4)用途
重要的化工原料,应用于造纸、制铝、制皂、精炼石油等工业生活中可用来除油污等。
科学·技术·社会·环境
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应,对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时,要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质:
1.在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油,充分振荡。
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。
2氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)俗名:熟石灰、消石灰
(2)物理性质
观察孰石灰,颜色状如何?
【白色粉末状固体】
视频:氢氧化钙溶于水
可见氢氧化钙的溶解性是?
【微溶于水】
(3)化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
在实验室常用此检验二氧化碳。
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