鲁科版化学复习课件 强化练习6 工艺流程中含铁化合物的制备.pptxVIP

;1.含铁化合物制备的微型流程设计

例1用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是

A.浸泡过程中适当加热并

搅拌效果更好

B.检验溶液A中的Fe3＋可以用KSCN溶液

C.加H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D.制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应;;2.含铁化合物制备的综合流程设计

例2利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。

(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学

方程式为______________________________。;(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有______(填字母)。

A.增加矿渣的投料量

B.将矿渣粉碎并搅拌

C.缩短酸浸的时间

D.适当提高酸浸温度;(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3＋转化为Fe2＋外，还能_____________

_____；检验Fe3＋是否完全被还原的实验操作是________________________________

______________________________________________________。;(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为_________________________________________________________________。

(已知：2CaSO3＋Na2SO4＋H2SO4＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH＝4～6的溶液中能大量存在。实验中可选用的试剂：3mol·L－1Na2SO4溶液，3mol·L－1H2SO4溶液，1mol·L－1NaOH溶液);答案向CaSO3浆料中加入一定量3mol·L－1Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与Na2SO4溶液相同量的3mol·L－1H2SO4溶液，测定反应液的pH，再用3mol·L－1H2SO4溶液或1mol·L－1NaOH溶液调节pH在4～6之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3mol·L－1H2SO4溶液，产生的气体通入1mol·L－1NaOH溶液中，测定溶液pH，当测定pH在4～6之间，停止滴加H2SO4溶液);;1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A.铁红可用作油漆、油墨、建

筑物的着色剂

B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生

成蓝色沉淀

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂???以是H2O2、NaClO溶液;;2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所

用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应

为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋;;;3.若利用黄铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，设计了如下流程：

下列说法错误的是

A.溶解废渣选用的酸是稀硫酸，

试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其

溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O;;;4.某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。;请回答下列问题：

(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式：_________________________________。

(2)溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的______放气；为提高萃取率和产品产量，实