摩尔体积摩尔质量的计算练习.ppt

物质的量摩尔体积、摩尔质量的计算练习概括整合引入(标准状况）摩尔质量：(g·mol-1)摩尔体积：(L·mol-1)物质的量浓度：（mol·L-1)补充：1、CB、与w的换算关系：2、溶液的稀释定律:作业配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少。a、500ml烧杯b、玻璃棒c、胶头滴管d、100ml量筒e、1000ml容量瓶f、广口瓶g、10ml量筒h、托盘天平i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸（2）需浓硫酸ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度。练习：1.氧气的摩尔质量是：。2.CO2的摩尔质量是：。3.NaCl的摩尔质量是：。4.NaOH的摩尔质量是。5.64gSO2的物质的量是：。6.1mol氧气的质量是：。7.1molH2O的质量是：。练习在STP时，1）33.6LO2的物质的量是mol;2）1.5mol的H2的体积是L.3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是。4）在STP时，1molO2的体积是。5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？练习：1.32gCu的物质的量是；其中，Cu原子个数是。2.2molH2O的质量是；其中，H2O分子数是。3.18g12C中所含12C原子数是。平均每个12C原子的质量是。该原子质量的1/12是。4.求一个O原子的质量是g。它是一个12C原子质量的1/12的倍。5.STP时，33.6LN2的物质的量是；其中，N2分子数是；N2的气体摩尔体积是。6.STP时，2molHe的体积是；所含气体的分子数是；所含He原子数是。阿佛加德罗定律推论2相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即阿伏加德罗定律推论3：相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即n1=n2阿伏加德罗定律例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：A、COB、HClC、CO2D、NeE、Cl2例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是：A、体积比11：16B、密度比16：11C、密度比11：16D、体积比1：1DAB摩尔例题1、下列叙述中不正确的是：A、nmolH2与nmol氦气具有相同的质子数B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个C、1mol氢气的质量是1.008gD、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol例题2、1molCaCl2中含有：A、3mol离子B、6.02×1023氯离子C、6.02×1023个正电荷D、1.204×1023个氯离子例题3、下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求：（1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？（3）用0.01mol/