2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第二单元 空气、物质的构成与组成 2构成物质的微观粒子（第3课时） 教学课件.pptx

第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子第2课时相对原子质量离子

新课导入知识回顾1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。

新课导入3.分子、原子、物质之间的关系原子物质分子构成构成构成

新课导入4.原子的内部结构原子原子核核外电子中子质子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）

新课导入排布特点1：电子在核外是分层排布的排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层最多排8个电子（只有一层时，最多排2个），达到8个（或2个）的状态称为稳定结构。5.原子的核外电子排布排布特点3：原子种类和核外电子排布金属原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，趋于稳定。非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个，容易得到电子，趋于稳定。稀有气体原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个），达到稳定状态。

课程讲授一、原子的质量有多大1.原子有多大原子是非常小的微粒。如果将原子与直径为1cm的小球相比，相当于将小球与地球相比。如果把原子看做一个体育场，那么它的原子核也就是一只蚂蚁这么大。

课程讲授2.原子的质量一个碳原子的质量是：0．0001993kg，即1.993×10-26kg一个氧原子的质量是：0．0002657kg，即2.657×10-26kg一个铁原子的质量是：0．0009288kg，即9.288×10-26kg原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？

课程讲授3.相对原子质量（1）以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值。（2）计算

课程讲授（3）注意：①相对原子质量不是原子的真实质量。②相对原子质量是个比值,单位为1（一般不写）。③相对原子质量与原子的真实质量成正比。

课程讲授4.相对原子质量≈质子数+中子数

课程讲授二、离子怎样形成1.钠在氯气中燃烧观察活动【实验2-4】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。实验现象：钠燃烧，发出黄色火焰并有白烟生成注意：白烟是NaCl固体小颗粒,是食盐的主要成分。目的观察钠在氯气中的燃烧

课程讲授2.离子的形成可见氯化钠是由离子形成的，离子也是构成物质的一种微观粒子。

课程讲授（1）形成：原子得失电子而带电荷，形成离子。（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如：Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-；离子结构示意图如：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。3.离子

课程讲授三、构成物质的微粒之间的关系1.物质由微粒构成

课程讲授2.微粒之间的比较分子原子离子相同点根本区别构成物质联系都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔在化学变化中可分在化学变化中不可分带电的微粒分子原子离子分解构成得失电子水，酒精绝大多数气体金属、稀有气体、金刚石等食盐等得失电子

随堂小结相对原子质量、离子相对原子质量离子定义计算注意：不是真实质量；单位为1，是个比值原子得实电子形成离子离子的表示方法离子也是构成物质的微粒不同的物质由不同的微粒构成

典型例题考点一：相对原子质量【例1】我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）A．64 B．57 C．93 D．128

A

典型例题【例2】联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．359

A考点一：相对原子质量

典型例题考点二：离子的形成【例3】如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A．X是非金属元素B．X原子的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X－C

典型例题考点二：离子的形成【例4】根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：上述微粒中表示阳离子的是____，表示阴离子的是______。DC

典型例题考点三：离子形成物质【例5】下列物质由离子构成的是（）A．氦气B