高中化学知识点复习巩固练：化学计量在实验中的应用.doc

人教版化学高一知识点复习巩固练：

第一章第二节化学计量在实验中的应用

一、单选题

1．下列①～⑥选项的叙述中，(设NA表示阿伏加德罗常数)说法正确的是()。

①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

②CO与CO2都是酸性氧化物

③25℃，101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NA

④0.1molCu(NO3)2溶液中含有的NO数目为0.2NA

⑤常温常压下，11.2LNH3所含的电子数为5NA

⑥所有碱性氧化物都是金属氧化物

A．4个正确 B．3个正确 C．2个正确 D．1个正确

2．下列溶液中与溶液中的物质的量相等的是

A．的NaCl溶液 B．的溶液

C．的KCl溶液 D．的溶液

3．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）

A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同

B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比等于5∶2

D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比

4．下列实验操作正确的是（）

A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体

B．用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

5．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为。取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为()

A． B． C． D．

6．若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则wgRm-所含中子的物质的量为（）

A．(A-x+m)mol B．(A-x-m)mol

C．(A-x+m)mol D．(A-x-m)mol

7．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是()

A．溶质的质量分数为ω=?100%B．溶质的物质的量浓度c?mol?L?1

C．溶质一水合氨是强电解质D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

8．下列实验方法或操作中，正确的是()

A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性

C．分离水和酒精D．制备并收集氯气

9．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是()

A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤

11．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1

C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

12．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是()

A．此时16O的相对原子质量为32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

C．标况下，44gCO2的体积为22.4LD．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

13．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是()

A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/bg

B．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b

C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能