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第三单元人对原子结构的认识

第2课时原子核的组成

学习目标：

1.了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子

构成的。

2.知道原子结构各微粒之间的关系，能根据原子组成符号判断原子的构成。

3.知道同位素和核素的概念。

学习重、难点：原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。

元素、同位素、核素之间的关系。

教学过程：

一、导入新课

引入]1、原子上构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它

是由哪些更小的微粒构成的呢？

板书]原子核的构成

二、推进新课

教学环节一：原子结构

板书]一、原子结构

质子

原子核

中子

原子

核外电子

展示]

构成原子的粒子及其性质

构成原子

电子质子中子

的粒子

1个电子带1个1个质子带1个

电性和电量不显电性

单位负电荷单位正电荷

质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27

1/1836（电子与质

相对质量1.0071.008

子质量之比）

讲述]因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原

子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷

数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：

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Z

板书]1、电量关系：核电荷数()=核内质子数=核外电子数。

讲述]下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近

似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核

内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对

AN

原子质量，我们把其称为质量数，用符号表示。中子数规定用符号表示。则得

出以下关系：

AZN

板书]2、质量关系：质量数()=质子数()+中子数()

讲述]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。

XAZX

在化学上，我们用符号来表示一个质量数为，质子数为的具体的原子。

AX

板书]3、原子符号：