化学常用计量.ppt

作业纠正：;【考点要求】;考点1：物质的量的相关计算;考点1：物质的量的相关计算;考点1：物质的量的相关计算;考点2：有关阿伏加德罗常数的考查;考点2：有关阿伏加德罗常数的考查;考点3：阿伏加德罗定律及其推论;考点3：阿伏加德罗定律及其推论;考点4：气体〔混合气体〕相对分子质量的计算方法;【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，那么ng该混合气体在相同状况下所占的体积〔L〕应是〔〕;【例2】将标准状况下aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕;【例6】〔2008山东卷〕NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕

A.10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100

mLH2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，

那么转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体

积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含物质的量不同;【例3】〔2009江苏高考化学〕用NA表示阿伏伽德罗常数

的值。以下表达正确的选项是〔〕

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-

数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反

应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原

子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA;【例8】〔2007海南·4〕以下表达正确的选项是〔〕

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决

定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定

不等;课堂练习：

激活思维1、高考真题1--4、

例题1、2、3题组训练1---5;容量瓶—配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精

确仪器。;标记：温度、容量、刻度线;一、实验仪器：;二、实验步骤：;1、计算需要称量的氯化钠的质量：;2.称量;3、溶解;4、移液;6、定容;俯视;7、摇匀

;;〔5〕不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

〔6〕溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。〔否那么浓度偏小〕

〔7〕俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小

〔8〕内壁沾蒸馏水，浓度不变。;四、误差分析：;1〕称量时左盘高,右盘低;２、溶解、转移、洗涤产生误差;9〕定容时俯视刻度;误差分析;【例11】用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假设实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10ml量筒

F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

〔1〕实验应选用仪器的先后顺序是〔填入编号〕；

〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填写标号，有几个选项选几个〕

A.使用容量瓶前检查是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线;典型例题