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第三节化学键

学习目标：

1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

3.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

4．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

5．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

3．共价键和共价化合物的概念。4．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程

【相关链接】：

一、书本实验：

实验1—2：钠在氯气中燃烧。

试写出反应的化学方程式

你能描述钠与氯气的反应现象吗？

二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程

阅读教材填写：

（1）离子键

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。强碱及大多数的盐中也都含有离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C

四、离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

【自主探究】

钠和氯化合时，为什么钠原子容易失去一个电子而氯原子容易得到一个电子？

生成的钠离子和氯离子之间存在那些相互作用力？

如何判断那些原子间易形成离子键？

常见那些类型的化合物是离子化合物？

5、判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO3

四、电子式阅读教材相关内容填写：

(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：

。

【自主探究】

根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，组内讨论归纳

原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，

如何用电子式表示离子化合物的形成过程?

【自我测试】

1、用电子式表示。①铝原子_________________②硫离子_________________

③硫化钾的形成过程

=4\*GB3④氯化镁的形成过程。

2．下列物质中属于离子化合物的是()

A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸

3．下列表示电子式的形成过程正确的是()

4．下列说法正确的是()

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

5.下列化合物的电子式书写正确的是()

五、共价键:阅读教材填写：

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。因此同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键