化学反应进行的方向用.ppt

化学反应的方向;学习要求

1、理解能量判据、熵的概念

2、利用能量判据判断反响进行的方向

3、利用熵变判断反响进行的方向;水总是自发地由高处往低处流;自发反响：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反响；;化学反响中的自发过程;一、自发过程的能量判据;练习1;知道了某过程有自发性之后，那么

可判断出过程的方向

可确定过程是否一定会发生

可预测过程发生完成的快慢

可判断过程的热效应;有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量上下无关，有的虽与能量上下有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：;有序;混乱度：表示体系的不规那么或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序;同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。;信息：体系自由能变化〔?G〕综合考虑了焓变和熵变对反响体系的影响：?G=?H-T?S〔Ｔ为热力学温度，均为正值〕。在恒温、恒压下，用?G判断化学反响在该状况时自发进行的方向显得更为科学〔当?G0时可自发进行〕。;以下反响中，在高温下不能自发进行的是;碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是

A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气

体，使体系的熵增大。

B、碳铵分解是因为外界给予了能量

C、碳铵分解是吸热反响，根据能量判据不能自发分解

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。;2、以下自发反响可用能量判据来解释的是()

A、硝酸铵自发地溶于水

B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

△H=+56.7kJ/mol

C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/mol

D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol;3：以下说法正确的选项是()

A、但凡放热反响都是自发的，

由于吸热反响都是非自发性的。

B、自发反响一定是熵增大，非自

发反响一定是熵减小或不变

C、自发反响在恰当条件下才能

实现。

D、自发反响在任何条件下都能

实现。;4、自发进行的反响一定是∶〔〕

A、吸热反响；

B、放热反响；

C、熵增加反响；

D、熵增加或??放热反响。;