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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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天津市北辰区2023~2024学年高二上学期期中考试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,考试时间60分钟
2.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名填写在答卷左边的密封线内
第I卷
可能用到的相对原子质量有:H:1??C:12??N:14??O:16??Na:23??S:32
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,1-12每题3分,共36分,)
1.下列说法中不正确的是
A.任何化学反应都有新物质生成,且伴有能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.根据反应物和生成物所具有总能量的大小,确定反应是吸热反应还是放热反应
D.若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应是放热反应
2.下列反应属于吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
3.在生产、生活中,下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A.洗衣粉中添加酶 B.将鲜肉存放在冰箱中
C.食品包装袋内放置抗氧剂 D.冶铁时将铁矿石粉碎
4.对于可逆反应mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
??
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.该反应的ΔH<0
C.化学方程式中,ne+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
5.在反应中,表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
6.下列说法错误的是
A.,在光照或点燃条件下的相同
B.??,说明石墨比金刚石稳定
C.与稀硫酸反应制取时,改用浓硫酸能加快该反应速率
D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和,该反应是放热反应
7.对于反应:??,下列有关说法正确的是
A.到达平衡后,通入气体,正反应速率逐渐增大
B.到达平衡后,通入气体,正反应速率减少
C.升高体系温度,平衡常数K增大
D.增大体系压强,平衡常数K不变
8.往溶液中滴加少量溶液,溶液呈红色,发生如下反应:,下列说法中正确的是
A.往上述溶液中滴入溶液,溶液红色变浅
B.往上述溶液中滴入溶液,溶液红色变浅
C.往上述溶液中加入铁粉,溶液红色加深
D.往上述溶液中滴入溶液,溶液红色不变
9.反应Ⅰ:的平衡常数为;反应Ⅱ:的平衡常数为,则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A. B. C. D.
10.相同温度下,下列溶液按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/LHCl溶液???????????????②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液?????????④0.1mol/LCH3COONa溶液
A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.④③②①
11.室温下,下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是
A.0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的pH小于13
B.0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.向0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D.相同条件下,浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
12.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:,12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A.12s时,B的转化率为40%
B.0~2s内,D的平均反应速率为0.2mol?L?s
C.化学计量系数之比,且
D.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率
第II卷
二、填空题(共64分)
13.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在,处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成,反应过程中的能量变化如图所示:
全部被氧化成(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ,写出热化学方程式。
(2)已知??,蒸发吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
物质
HBr(g)
键能/kJ/mol
436
200
a
则表中a=。
(3)已知:常温下,在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量,请写出该反应燃烧热化学方程式:。
(4)高炉炼铁基本反应:,其平衡常数表达式为:。
(5)已知:??;
??;
??
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为,请写出此反应的热化学方程式
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