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第4节常见的碱

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课程标准

课标解读

1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。

2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。

3.了解常见碱的用途。

解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。

解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。

知识精讲

知识精讲

知识点01碱有哪些性质

（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应

碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应

①化学方程式：

②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来。

(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应

①化学方程式：

②应用：这一反应常用来，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。

(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应

①化学方程式：2NaOH+SO2=?Na2SO3+H2O

(亚硫酸钠)

②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

(4)二氧化硅和氢氧化钠反应

①化学方程式：2NaOH+SiO2=?Na2SiO3+H2O

②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用，应用。

（三）碱与酸反应生成盐和水

如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为

（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐

(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。

(2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：。

常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是沉淀，Cu(OH)2是沉淀。

【能力拓展】

能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。

【即学即练1】（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（???）

A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红

B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性

C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应

D.其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加

【即学即练2】（2020九上·兰溪期中）根据碱的四条化学性质回答下列问题:

（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________.

（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.

知识点02碱的个性

（一）氢氧化钠(NaOH)

(1)俗名：。

(2)物理性质：常态下为白色固体，易(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),，水溶液有滑腻感、有涩味。

(3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。

(4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]

(1)俗名：。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，。

(3)化学性质

①具有较强的腐蚀性。

②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,这一反应常用于

③能与酸反应，反应过程，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下：

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④能与部分盐反应，生成沉淀，如：

2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

Ca(OH)2+Na2