精品解析：天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题-A4答案卷尾.docxVIP

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静海一中2023-2024第一学期高二化学(10月)

学生学业能力调研试卷

考生注意：

本试卷分第1卷基础题和第11卷提高题两部分，共97分。3分卷面分。

相对原子质量：H-1??C-12??O-16

知识与技能

学习能力

内容

热化学

反应速率

化学平衡

易混易错

规律提炼

分数

50

20

30

10

10

第I卷基础题(共80分)

一、选择题：每小题2分，共24分。

1．下列说法中正确的是

A．伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

2．反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中实线表示加入了催化剂

B．该反应的焓变

C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应

D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

4．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.02mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-1

5．已知热化学方程式

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ/mol

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ/mol

则H2的标准燃烧热ΔH为

A．?241.8kJ/mol B．?483.6kJ/mol C．?285.8kJ/mol D．?571.6kJ/mol

6．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3.经过5min后，测得容器内压强是起始的0.9倍，则在此时间内，H2平均反应速率为

A．0.1mol/(L·min) B．0.01mol/(L·min)

C．0.05mol/(L·min) D．0.06mol/(L·min)

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B．已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2

C．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3kJ

D．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2、SO3均为0.8mol/L

C．SO3为0.4mol/L

D．SO2为0.35mol/L

9．将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH=?41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．SO2和NO的物质的量之比保持不变

B．体系气体的密度保持不变

C．体系压强保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

10．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol B