精品解析：天津市河西区2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题-A4答案卷尾.docxVIP

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河西区2023~2024学年度第一学期高二年级期中质量调查

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1???C12???N14???O16???Mg24

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分)

本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是

A．降低氨的沸点 B．增大化学反应速率

C．提高N2和H2的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量

2．下列物质属于弱电解质的是

A．CO2 B．H2CO3 C．Na D．NaOH

3．将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是

A．电离方程式：

B．酸性：CH3COOHH2CO3

C．电离常数：K(CH3COOH)Ka1(H2CO3)

D．H2CO3的电离常数：Ka1Ka2

4．其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是

A．Na与水反应时，增加水的用量

B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸

C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状

5．下列几个过程中，属于熵减的变化是

A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水

C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑

6．在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4molX通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为

A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22

7．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1

8．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)????H0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是

A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强

9．某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)????H0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是

A．加压， B．降温，

C．使用催化剂， D．HI分解反应的平衡常数的表达式为

10．依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)????H=-393.5kJ/mol

B．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)????H=-890.3kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)????H=-242kJ/mol

D．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)????H=-632kJ/mol

11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无。

②

无

③

10mL4%H2O2溶液

MnO2粉末

下列说法不正确的是

A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响

B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响

C．实验②的反应物应为5mL2%H2O2溶液

D．实验③的反应速率应比实验①的快

12．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)下列能说明反应一定达到平衡的是

A．2v(N2)=v(NH3) B．3n(H2)=2n(NH3)

C．气体的密度不再改变 D．气体的压强不再改变

13．在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态HCl，放出92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（????????）

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)????????ΔH＝－92.3kJ?mol－1

B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)????????ΔH＝＋184.6kJ?mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)????????ΔH＝＋184.6kJ?mol－1

D．H2(