2024年初中化学同步讲义（人教版）第10单元 课题1常见的酸和碱（一）（学生版）.pdfVIP

第十单元课题1常见的酸和碱(一)

1.认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱性。

2.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；

3.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应等，

初步预测酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结

论。

4.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的

方法。

一、酸、碱与指示剂作用

1.常用的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。

2.白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色；表现出酸性；

氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;表现出碱性。

二、常见的酸

1.盐酸

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾(盐酸小液滴)，敞口放置时质量会减少，溶质质量分数

减小。

盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

2.硫酸

浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。

浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防烧伤皮肤。

浓硫酸有强烈腐蚀性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭，体现了脱水性。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料

以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

三、酸的化学性质

1.与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；

2.与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学

方程式为Fe＋HSOFeSO＋H↑(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)

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3.与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为FeO＋6HClFeCl＋3HO；(现象：铁锈溶解，

2332

溶液由无色变为黄色)；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋HSOCuSO＋HO(现象：黑色固体溶解，溶液

2442

由无色变为蓝色)

4.与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HClNaCl

＋HO(现象：无现象)

2

5.与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为NaCO＋2HCl2NaCl＋HO＋CO↑(现象：白色固

2322

体溶解，有气泡产生)

盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子(H)，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。+

►问题一酸、碱与指示剂作用

【典例1】(2022年云南省中考)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂

一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

2.(2022年山东省聊城市中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石

蕊试液变红的是

A.B.C.D.

3.(2023年云南省中考)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：

a．碳酸钠b．碳酸钙c．氢氧化钙

①可用来配制农药波尔多液的是_______；

②可用作补钙剂的是_______；

③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______