2024年初中化学同步实验课下册实验01 探究金属与酸的反应（学生版）.pdfVIP

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1．从金属与酸能否反应来了解金属的活动性，体会不同金属与酸反应的剧烈程度。

【实验目的】

2．从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。

【实验仪器】试管、火柴、小木条

【实验试剂】镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸

在试管里放入少量镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，

(1)

并判断反应后生成了什么气体。

【实验步骤】

参照步骤(1)，分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较

(2)

反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较反应的现象。

（1）镁与稀盐酸反应：快速产生气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色，燃着的小木条

放在试管口，听到爆鸣声。

（2）锌与稀盐酸反应：产生气泡，锌逐渐溶解，溶液仍为无色，燃着的小木条放在试管口，

【实验记录】

听到爆鸣声；铁与稀盐酸反应：缓慢产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，

燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声；铜的试管中加入稀盐酸：无明显现象。

（3）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象和稀盐酸一样。

1.金属与酸的反应

(1)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是。

(2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有，

其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有。

(3)反应的化学方程式：

Mg+2HCl══、Mg+HSO══；

24

Zn+2HCl══、Zn+HSO══；

24

Fe+2HCl══、Fe+HSO══。

24

【注意】

（1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性。

（2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物、，而不是三价

铁的化合物。

2＋

(3)含有Fe的溶液呈。

2.置换反应

(1)定义：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。

(2)置换反应属于类型之一。

(3)特征：。

(4)通式：A＋BC→。

【典例01】把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有()

A．铝B．镁C．铁D．铜

【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据

图象信息判断，下列说法正确的是()

A．四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZn