2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 2.docxVIP

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（1）教案苏教版必修1

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课时：计划1课时

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一、教学内容

2024-2025学年新教材高中化学专题2《研究物质的基本方法》中的2.1节，主要围绕“物质的量浓度”展开教学。本节内容涵盖以下要点：

1.物质的量浓度的定义及其表达式；

2.物质的量浓度的计算方法；

3.溶液配制的基本操作与技能，包括准确量取、稀释和混合等；

4.物质的量浓度在实际应用中的问题分析与解决，如实验室配制一定物质的量浓度的溶液。教学内容与苏教版必修1教材紧密关联，确保学生掌握基本概念和实验技能。

二、核心素养目标

本节课旨在培养学生的以下核心素养：

1.掌握物质的量浓度的基本概念，提高学生的科学素养，使其能够运用化学知识解释生活现象；

2.培养学生运用物质的量浓度进行计算和分析问题的能力，提升学生的逻辑思维和解决问题的能力；

3.通过实验操作，培养学生严谨的科学态度，加强实验技能和实验安全意识；

4.引导学生运用所学的物质的量浓度知识解决实际问题，提高学生的知识应用能力和创新意识，符合新教材对学生实践能力培养的要求。

三、教学难点与重点

1.教学重点

（1）物质的量浓度的定义及其表达式，这是理解溶液浓度的基础，强调物质的量与溶液体积的关系；

（2）物质的量浓度的计算方法，包括溶质的物质的量与溶液体积的换算，以及浓度与密度、质量分数等的关系；

（3）实验配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作，如准确量取、精确稀释和充分混合等，强调实验操作的准确性和规范性。

2.教学难点

（1）物质的量浓度概念的理解，特别是对于物质的量与溶液体积的比值含义的把握，这是学生容易混淆的地方；

（2）在计算过程中，单位换算的细节处理，如从摩尔升（mol/L）到克升（g/L）的转换，涉及摩尔质量的知识点；

（3）实验操作中，如何准确控制溶液的体积和浓度，避免实验误差，特别是量筒、移液管等的使用技巧，以及如何处理实验中可能出现的异常情况。这些难点需要通过实际操作和反复练习来突破。

四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有苏教版必修1化学教材，提前让学生预习相关章节；

2.辅助材料：准备物质的量浓度相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于形象展示和解释抽象概念；

3.实验器材：准备量筒、移液管、烧杯、电子天平、滴定管等实验器材，并确保其完整性和安全性，以及实验所需的各种化学试剂；

4.教室布置：将教室划分为理论讲解区和实验操作区，设置分组讨论区，便于学生合作学习，同时确保实验操作台符合安全规范，便于学生进行实验操作。

五、教学过程

首先，让我们一起来探究今天的内容——物质的量浓度。

1.导入新课

同学们，我们在前一节课已经学习了溶液的一些基本概念，今天我们将进一步学习溶液的浓度，特别是物质的量浓度。这是一个非常重要的概念，它将帮助我们更好地理解溶液的性质和运用溶液进行化学反应。

2.理论讲解

（1）物质的量浓度的定义

我们首先来看一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。它的表达式是：

\[c=\frac{n}{V}\]

其中，c表示物质的量浓度，单位是mol/L；n表示溶质的物质的量，单位是mol；V表示溶液的体积，单位是L。

（2）物质的量浓度的计算

例1：计算0.5mol的NaOH溶解在1L水中的物质的量浓度。

解：根据公式，c=n/V，将已知数据代入，得c=0.5mol/1L=0.5mol/L。

例2：将10g的NaOH（摩尔质量为40g/mol）溶解在1L水中，求物质的量浓度。

解：首先计算NaOH的物质的量，n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。然后根据公式，c=n/V，得c=0.25mol/1L=0.25mol/L。

（3）物质的量浓度在实际应用中的问题分析

物质的量浓度在实验室和工业生产中有广泛的应用。接下来，我们将通过一些实际问题来分析如何运用物质的量浓度知识。

问题1：如何配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液？

解答：我们需要根据物质的量浓度公式，计算出所需的NaOH的物质的量，然后进行溶解。

3.实验操作

现在，我们来亲自操作一下，配制一定物质的量浓度的溶液。

（1）分组讨论：请同学们分组讨论，确定实验步骤和所需仪器。

（2）实验操作：每组按照讨论的实验步骤，进行配制0.1mol/L的NaOH溶液。

（3）注意事项：在实验过程中，请注意以下事项：

-准确称量NaOH固体，避免误差；

-使用移液管、量筒等仪器时，注意操作规范，避免溶液溅出；

-溶解过程中，轻轻摇晃烧杯，使溶质充分