2024年初中化学同步（人教版）第6单元 课题4-1 二氧化碳和一氧化碳（一）（学生版）.pdfVIP

第6单元课题4-1二氧化碳和一氧化碳(一)

目标任务

探究提升

预习导学►环节一二氧化碳的物理性质

自主梳理►环节二探究二氧化碳是否与水反应

►环节三探究二氧化碳与氢氧化钙反应

►自然界中的二氧化碳

►环节四二氧化碳的用途

►二氧化碳的物理性质

►环节五二氧化碳对生活和环境的影响

►二氧化碳的化学性质

►环节六化合反应、分解反应

►二氧化碳的用途

►化合反应、分解反应

课堂总结

效果检测

强化训练

课程标准学习目标

1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识

物质的性质与用途的关系。

1.认识CO的主要物理性质和化学性质及其用途；2

2.以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质

2.理解化合反应和分解反应的概念和特点；

在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与

3.学会设计实验来验证物质性质的方法；

生态平衡的意义。

4.学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。

3.探究二氧化碳与水的反应。

4.认识常见的化合反应、分解反应及简单应用。

自主梳理

一、自然界中的二氧化碳

1、消耗二氧化碳的主要途径：植物的光合作用

2、产生二氧化碳的主要途径：化石燃料燃烧；动植物呼吸作用等

空气中CO含量过高会引起温室效应，但CO不是(填是或不是)空气污染物。

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二、二氧化碳的物理性质

(1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

(2)标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。

(3)二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

(4)固态CO又叫干冰。

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三、二氧化碳的化学性质

1.如图，将二氧化碳气体倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象。

现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。

2.如图,向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，密封振荡，观察现象。

现象：软塑料瓶变瘪。

结论：二氧化碳能溶于水。

3.将汽水中的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，现象是紫色石蕊溶液变红；说明二氧化碳与水反应

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；然后再将试管加热，现象：溶液由红色变为紫色，说明碳酸很不

稳定，易分解。

化学方程式为：二氧化碳+水→碳酸；符号表达式为CO+HO→HCO

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加热后化学方程式为：碳酸→水+二氧化碳；符号表达式为HCO→HO+CO↑

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4.如图，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，现象：澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)

结论：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。

常利用此性质来检验二氧化碳气体。化学方程式为：氢氧化钙+二