第一单元 第2课时　硫酸的制备与浓硫酸的性质.pptxVIP

第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质;

课程目标

1.知道工业生产硫酸的基本原理。

2．了解浓硫酸的特性。

3．了解硫酸的应用。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、硫酸的工业制备

古代采用加热胆矾__________或绿矾__________的方法制取硫酸。

目前工业制硫酸主要采用接触法。;1．主要设备和流程;2．接触法制硫酸;二、硫酸的性质和用途

1．浓硫酸的物理性质;2.稀硫酸的化学性质;3．浓硫酸的特性

(1)实验探究：;(2)特性：

①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。

②脱水性：将________中的H、O元素按原子个数比________脱出。

③强氧化性：;4．硫酸的用途

(1)制造化肥、医药、农药。

(2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。

(3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。

(4)化学试剂。;5．几种重要的硫酸盐及其用途

(1)硫酸钙

①化学式：石膏__________，熟石膏__________。

②熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的________。

③石膏常用于制作________和医疗上用的________。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的________。;(2)硫酸钡

①硫酸钡不容易被________透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“________”。

②硫酸钡可用作________，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。;(3)硫酸亚铁

①硫酸亚铁的结晶水合物俗称________，其化学式为__________。

②在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治___________的药剂。

③在工业上它还是生产___________和____________的原料。;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。()

(2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。()

(3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反应。()

(4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。()

(5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。();2．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()

A．从①处通入SO3，整个吸收操作??取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸;解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。;3．观察如图，并回答下列问题：

(1)该设备的名称叫________。

(2)矿石粉碎成细小矿粒的目的是：

①_________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(3)该设备中发生反应的化学方程式____________________________。;4．(1)填写硫酸在下列用途或反应中表现的性质(用字母填在横线上)。

A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性

E．强氧化性F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂________；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；

③实验室制硝酸________；

(化学方程式为NaNO3+H2SO4===HNO3↑+NaHSO4)

④浓硫酸与铜反应________；

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________。;(2)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有________，理由是____________________________。;02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1硫酸制备中反应与条件的控制

例1某小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾；98.3%的浓H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

供选试剂：蒸馏水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的浓H2SO4、2.0mol·L－1NaO