化学·必修第一册（lk版）课时作业 14　氧化还原反应的应用.docxVIP

课时作业14氧化还原反应的应用(分值：45分)

授课提示：对应课时作业27页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共30分。

1．已知：①2H2O2Fe3＋===O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通过以上三个反应不能推断H

A.还原性B．氧化性

C.漂白性D．制备O2

解析：反应③表现了H2O2的还原性，A项不符合题意；反应②表现了H2O2的氧化性，B项不符合题意；反应③使酸性KMnO4溶液褪色，表现的是H2O2的还原性，不是漂白性，C项符合题意；由反应①可知H2O2可用来制备O2，D项不符合题意。

答案：C

2．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.长颈漏斗不便于添加液体

D.尽量避免HCl挥发到空气中

解析：制取Cl2时需要浓盐酸，为防止HCl气体和氯气通过长颈漏斗扩散到空气中污染环境，同时又为了便于控制盐酸的量和反应速率应使用分液漏斗。

答案：C

3．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是()

解析：实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置中缺少酒精灯，A错误；生成的Cl2中含有氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，B错误；Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长导管通入气体，C错误；Cl2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确。

答案：D

4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做脱氯剂，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O

A.S2-

C.SO42-D．

解析：氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，设生成物中S的化合价为x，根据得失电子总数相等，则Cl2得电子的物质的量为0.112L22.4L·mol-1×2＝0.01mol；Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3失去电子的物质的量为0.025L×0.10mol·L－1×(x－2)×2，则有0.01mol＝0.025L×0.10mol·L－1×(x－2)×2，解得x＝＋4

答案：D

5.如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是()

A.H2O2溶液和MnO2制O2

B.二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2

C.Na2O2和H2O反应制O2

D.碳酸钙和稀盐酸反应制CO2

解析：用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，因此不能用题给装置进行相应的反应制Cl2。

答案：B

6．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2△===TiCl4＋2CO；②TiCl4＋

下列叙述不正确的是()

A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

解析：分析反应①中元素化合价变化情况可知，C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg做还原剂，Ti为还原产物，故还原性MgTi。

答案：B

7．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

下列有关该反应的叙述正确的是()

A.该反应类型属于置换反应

B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应

D.该反应的化学方程式为

Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

答案：D

[等级突破]

8．铀元素在核工业中有重要作用，自然界中存在的铀矿中含有二氧化铀(UO2)，工业上可以选用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得单质铀。若要获得等量的铀，这三种金属中消耗质量最多的是()

A.钾B．钙

C.镁D．镁、钙一样多

解析：1molUO2生成单质铀转移4mol电子，1mol还原剂K、Ca、Mg反应时分别失去电子1mol、2mol、2mol，结合摩尔质量可知，获得等量的铀时消耗K最多。

答案：A

9．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是()

解析：在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；钡是