2024年初中化学同步讲义（人教版）第11单元 课题1 生活中常见的盐（二）（教师版）.pdfVIP

第十一单元课题1生活中常见的盐(二)

1.了解复分解反应发生的条件；

2.能从复分解角度理解盐的化学性质；

3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的

方法。

一、复分解反应条件

1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互

相交换成分)。

2、通式：AB+CDAD+CB

3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换,各元素或原子团化合价不变。

4、复分解反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

5、四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+···C

分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物AB+C+···

一种单质和一种化合物反应

置换反应A+BCB+AC

生成另一种单质和另一种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CDAD+CB

6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件

①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新

盐

发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有

沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO，碳酸盐中的CaCO、BaCO；碱中不溶物常见有Cu(OH)、

4332

Fe(OH)、Mg(OH)，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。

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⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。

⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。

二、盐的化学性质

1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属(钾、钠、钙除外)能将排在后面的金属从其盐溶

液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSOCu＋FeSO；铜

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与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO2Ag＋Cu(NO)

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2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式

为CaCO＋2HClCaCl＋HO＋CO↑

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3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方

程式为CuSO＋2NaOHCu(OH)↓＋NaSO

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4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3

＋NaClAgCl↓＋NaNO3

►问题一复分解反应条件

【典例1】(2023·江苏连云港·中考)AlOH治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于

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A．化合反应B．分解反应