2024年初中化学同步实验课下册实验02 探究金属活动性顺序（教师版）.pdfVIP

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。

【实验目的】2．依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关

的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。

【实验仪器】试管、砂纸

【实验试剂】铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。

【实验步骤】

(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。

(3)把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。

（1）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式：

2Al+3CuSO══3Cu+Al(SO)

4243

【实验记录】（2）铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。反应的化学方程式：

Cu+2AgNO══2Ag+Cu(NO)

332

（3）无明显现象。

(1)上述能发生的反应属于种基本反应类型中的置换反应。

(2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。

【实验讨论】(3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是除去表面的氧化膜。

2+

(4)FeSO、FeCl、Fe(NO)溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe；

4232

2+

CuSO、CuCl、Cu(NO)溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu。

4232

1.金属活动性顺序

通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)：

化学式：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

2.金属活动性顺序的应用

(1)判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(前强后弱)

(2)判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换氢)。

(3)判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)。

【注意】

（1）初中阶段，金属与酸反应，所用的酸是盐酸或稀硫酸，不考虑使用浓硫酸和硝酸(与金属的反应复

杂)。

(2)金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属，因为它们能与水反应。

3.验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择

一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：

①先排出金属活动性顺序；

②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”(或选取中间的金属和两边金属的化合物

溶液，即“两液夹一金”)。

【注意】

如三种金属中有两种金属位于氢前面，还可采用“三金一酸”的方法(选取三种金属和盐酸或稀硫酸)。

【典例01】某校初三某同学在探究金属X、Y、Z的活动性顺序时，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解

并产生氢气，Y不反应。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

这三种金属