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第十单元酸和碱复习与测试
【思维导学】
【考点梳理】
考点1酸碱指示剂及pH
1.定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H的溶液)变红,遇碱溶液(含OH的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。+-
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
2.酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液的pH7,中性溶液的pH7,碱性溶液的pH7。
+-
H的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。
+-
溶液中H或OH的浓度改变,则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
物理方法:加水稀释。
化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质
加水稀释后,溶液的pH变化是酸性(或碱性)溶液的pH增大(或减小)至无限靠近7,但不能达到7。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH
试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸时的注意事项:
✪不能把pH试纸浸在待测液体中。
✪pH试纸不能用水润湿(待测液为酸性则数值偏大,待测液为碱性则数值偏小,待测液为中性则数值不偏大
也不偏小)。
✪pH试纸测出的pH值是整数。
考点2常见的酸
1.浓盐酸
具有挥发性(物理性质),打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾,原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合
成的盐酸液滴,浓盐酸敞口放置时质量会减少,溶质质量分数减小。
2.浓硫酸
浓硫酸有吸水性(物理性质),敞口放置时质量会增加,溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑,体现了其特殊性质脱水性(化学性质)。
浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
3.其它的酸:盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
4.用途
盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。硫酸是
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水
性,在实验室中常用它做干燥剂。
考点3酸的化学性质
在不同的酸溶液中都含有氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。
这里不包括浓硫酸和硝酸
①与指示剂:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色;
②与较活泼的金属:发生置换反应,生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为Fe+HSOFeSO+H
2442
2+
↑(现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色)(Fe的盐溶液呈浅绿色)
③与金属氧化物:生成盐和水。
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
3+
✪稀盐酸除铁锈的反应方程式为FeO+6HClFeCl+3HO;(现象:铁锈溶解溶液由无色变为黄色)(Fe的盐
2332
溶液呈黄色);
✪氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO+HSOCuSO+HO(现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色)(Cu2+
2442
的盐溶液呈蓝色)
④与碱:生成盐和水,基本反应类型为复分解反应;如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH+HClNaCl
+HO(现象:无现象)
2
⑤与盐:生成盐和酸,如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑(现象:白色固
232
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