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高中化学《共价键对分子构型、性质的影响》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名___________班级____________

一、单选题

1．下列说法不正确的是()

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B．H2O2分子中存在非极性键

C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂

D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键

2．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NHH3O+Cl-和五氮阴离子N该化合物类型N中x的值和N中的电子总数分别为()

A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36

C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36

3．下列分子中含有两个π键的是()

A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4

4．离子液体作为一类新型介质可实现CO2在温和条件下的高效捕获，某种离子液体M捕获CO2机理如图所示。下列说法错误的是()

A．离子液体M较容易吸收水分

B．该捕获过程发生了氧化反应

C．一个CO2分子中存在两个?键和两个π键

D．离子液体M的粘度随着R链的增长而增大

5．下列实验事实可以用共价键键能解释的是()

A．金刚石熔点高于晶体硅

B．稀有气体很难发生化学反应

C．相同状态下氯气的密度比空气的大

D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

6．下列叙述中正确的是()

A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B．单质分子中一定含有非极性共价键

C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

7．根据键能数据可得出的结论正确的是（????）

A．H-I键的键长大于键的键长

B．HI比HCl的熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

8．与CO互为等电子体的是（）

A．CO2 B．N2 C．HCl D．O2

9．下列性质的比较中，错误的是（????）

A．稳定性HFH2OH2S B．沸点NH3PH3

C．键角H2ONH3CH4 D．熔点SiI4SiBr4SiCl4

10．人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是()

A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

B．的键长是中最长的

C．是键

D．的键能是中最小的

11．下列说法不正确的是()

A．甲烷难溶于水可用相似相溶规律解释 B．酸性

C．存在顺反异构D．中含有一个手性碳原子

12．下列说法不正确的是()

A．H2分子中含σ键而N2分子中还含π键

B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．σ键一定是有s轨道参与形成的

13．下列说法中不正确的是（????）

A．分子有一个键，两个键

B．两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强

C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D．气体单质中，一定有键，可能有键

二、填空题

14．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和__(填化学式)。

15．Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析

(1)每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。

(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg?mol?1，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。

(5)B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图__________________。

16．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵