江苏省无锡市江阴市三校联考2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学（原卷版）.docxVIP

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2023-2024学年第二学期高二期中考试

化学试题

注意事项：1、考试时间75分钟，分值100分。

2、所有答案均需填涂到答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Fe：56

一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意

1.升高温度，下列物理量不一定增大的是

A.化学反应平衡常数K B.水的离子积常数Kw

C.化学反应速率v D.的溶解度S

2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.可用于胃肠X射线造影检查

B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

C.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D使用做沉淀剂去除工业废水中

3.现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A.

B.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变

C.与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D.醋酸的物质的量浓度为

4.已知?时，下列叙述中不正确的是

A.时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B.时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂

C.时，的平衡常数为

D.时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小

5.已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

A.AgC1的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+）减少

B.AgC1和AgBr共存的悬浊液中，=360

C.AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀

D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀

6.下列叙述正确的是

A.将溶液从升温至，溶液中增大

B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C.时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱

D.时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则

7.时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.HX的酸性比强且为弱酸

B.该温度下，的两种酸中，水电离的均为

C.的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液

D.的醋酸溶液中：

8.铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2?2?+H2O，在1.00mol·L?1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A.Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性

B.铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10?6.4

C.要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH9

D.pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()

9.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项

实验内容

实验结论

A

将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色

Fe(NO3)2已经氧化变质

B

用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)

结合H+能力：Cl-＜F-

C

取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度

D

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象

探究浓度对反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

10.下列实验操作、现象及结论均正确是

选项

操作和现象

结论

A

常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7

两种溶液中水的电离程度相同

B

常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色

C

向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X具有强氧化性

D

向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀

同温度下：

A.A B.B C.C D.D

11.下列说法正确的是

A.将NaOH溶液和氨水浓度稀释到原来的，两者的c(OH-)均减少到原来的

B.常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变

C.将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

D.25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp增大

12.含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是

A.溶液中存在：c(Na+)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)

B.已知溶