第三章 作业18　弱电解质的电离平衡.docx

作业18弱电解质的电离平衡

(选择题1~8题，每小题5分，9~13题，每小题7分，共75分)

题组一电解质及其分类

1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是()

A．NaClHFCl2

B．H2SO4BaSO4蔗糖

C．CaCO3HClOC2H5OH

D．HNO3HISO2

2．下列叙述正确的是()

A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中POeq\o\al(3－,4)的浓度相同

C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质

D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质

题组二溶液导电性判断

3．把0.05molNaOH晶体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化最小的是()

A．自来水

B．0.5mol·L－1盐酸

C．0.5mol·L－1氨水

D．0.5mol·L－1硝酸钠溶液

4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

题组三弱电解质的电离平衡及移动

5．下列电离方程式的书写正确的是()

A．BaSO4的电离：BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中NaHSO3的电离：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)

6．(2023·湖南雅礼中学高二月考)常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()

A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2

B．0.01mol·L－1HClO溶液的c(ClO－)0.01mol·L－1

C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－

D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥

C．③ D．③⑤

8．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是()

A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动

B．如果CO2进入血液，平衡向右移动

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

(9~13题有一个或两个选项符合题目要求)

9．下列叙述中正确的是()

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋

D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋

10．下列事实能证明MOH是弱碱的有()

A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红

B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)0.1mol·L－1

C．相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱

D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应

11．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是()

A．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl＋＋Cl－

B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水

C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物

D．HgCl2是强电解质

12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()

①NaOH(固体)②H2O③HCl

④CH3COONa(固体)

A．①②B．②③C．③④D．②④

13．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()

A．c(CH3COOH)变为原来的eq\f(1,10)

B．c(H＋)变为