第三章 第四节 第3课时　沉淀溶解平衡的图像分析.docx

第3课时沉淀溶解平衡的图像分析

[核心素养发展目标]1.了解沉淀溶解平衡曲线的常考形式，加深对溶度积常数的理解。2.掌握各类曲线特点和分析曲线的思维模式。

类型一难溶盐的沉淀溶解平衡

1．c(Bn＋)～c(An－)图像[以BaSO4的沉淀溶解平衡为例分析]

(1)a、c均为曲线上的点，Q＝Ksp，a点，c(Ba2＋)____c(SOeq\o\al(2－,4))，c点，c(Ba2＋)____c(SOeq\o\al(2－,4))。

(2)b点在曲线的上方，QKsp，溶液处于过饱和状态，有沉淀析出，直至Q＝Ksp。

(3)d点在曲线的下方，QKsp，为不饱和溶液，还能继续溶解BaSO4。

(4)m点c(Ba2＋)____c(SOeq\o\al(2－,4))，大于c点二者的浓度，因而m点与c点溶液的温度不同。

2．pc(Rn＋)～pc(Xn－)图像

一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。

已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。

①横坐标数值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。

1．(2019·全国卷Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

2．25℃时，PbR(R2－为SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是()

A．曲线a表示PbSO4

B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,3))的比是1×105

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液

D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液

3．(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B．b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)

C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝107.9

D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀

类型二金属氢氧化物的沉淀溶解平衡

1．c(Bn＋)～pH图像

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

线、点的分析

信息

解读

a、b点表示的溶液均为Fe(OH)3的____________________，由b点数据可计算Fe(OH)3的Ksp；c点为Cu(OH)2的沉淀溶解平衡点，由c点数据可计算Cu(OH)2的Ksp；d点表示的溶液为Cu(OH)2的__________、Fe(OH)3的____________

2.pc(Bn＋)～pH图像

横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。

纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。

例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。

①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。

1.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A．Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe?OH?3))Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\