2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学反应与能量化学反应速率与限度.docx

化学反应与能量化学反应速率与限度练习

一、选择题（共14题）

1.下列有关反应热和热化学方程式的描述不正确的是()

A.已知：H+aq+OH-

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量

C.101kPa，20℃和

D.键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值

2.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产、生活中具有广泛应用，如可生产SO3进而制得硫酸等，其反应原理为2SO2

A.该反应在任何条件下都能自发进行

B.2molSO2

C.反应达平衡后再通入O2,SO

D.反应在高压和催化剂条件下进行均可提高SO2

3.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各种构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是()

A.相同条件下，船式结构最稳定

B.扭船式结构转化成椅式结构释放能量

C.C6H12（半椅式,1）

D.C6H12（椅式）的燃烧热ΔH

4.Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HClg

反应i

反应ii

反应iii

下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是(

A.反应i增大压强，达到新平衡后Cl2

B.反应4HClg

C.由反应过程可知，催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率

D.推断反应iii应为CuO

5.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为X?Y。某温度下X和

下列说法错误的是()

A.v

B.L点处X的转化率为20

C.t=1

D.Y溶液中含有少量X，经过足够长的时间后n

6.一定条件下，1-苯基丙炔Ph—C

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应）。下列说法不正确的是()

A.反应焓变：反应Ⅰ反应Ⅱ

B.反应活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ

C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

7.在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别发生：2NO2g?2NOg+O

容器

起始浓度/mol/L

平衡浓度/mol/L

c

c

c

c

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

A.若容器Ⅰ中2min达到平衡，则0

B.向平衡后的容器中再加入NO2，重新达到平衡后，NO

C.容器Ⅱ中起始时速率v

D.该反应的k正、k

8.T℃时，含等浓度AgNO3与FeNO32的溶液中发生反应：Fe2+aq+Ag+aq?Fe

A.若t1

B.若t2s

C.若始终保持温度不变，则逆反应速率：v

D.0～t2

9.通过理论计算发现，CH2

A.中间产物③存在顺反异构

B.对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7

C.由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和

D.物质的稳定性由强到弱的顺序为②

10.标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[AB表示“A+B

物质

NO

NO

SO

SO

O

O

NO

SO

相对能量/kJ/mol

91.3

33.2

-

-

0

142.7

237.2

-

下列说法不正确的是()

A.NO

B.反应3O

C.相同条件下，SO2g+

D.1mol

11.阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-EaRT（Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数），已知反应l

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.完全燃烧等质量的Ml、Nl，

C.选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率

D.温度变化对速率常数的影响程度：k

12.以CO2、H2为原料合成

①CO

②CO

CO2的平衡转化率X-CO2、

已知：S-

下列叙述正确的是()

A.p

B.400

C.由图可知，ΔH1

D.起始nCO2=1mol、nH2

13.据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是()

A.总反应的化学方程式为4

B.Ti4

C.Ti4

D.Ti4

14.已知总反应：2NOg+Br2g?2NOBrgΔH=-akJ

A.k

B.当v正

C.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a

D.恒容时，增大Br2

二、非选择题（共2题）

15.二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚DME既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料，对于保证经济的高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义，其中涉及的反应如下：

（ⅰ）CO2

（ⅱ）2CH

（ⅲ）CO2

已知：生成物A的选择性S=

回答下列问题：

（1）2C