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《离子反应专题复习》

任务一、离子反应离子方程式

知识梳理：电解质及其分类

在水溶液中能

完全电离

否全部电离

—

强酸、强碱

电解质强电解质大部分盐等

化合物L

非电解质弱电解质水等

在水溶液或熔融不完全电离

状态下能否导电

熟记常见的强电解质和弱电解质

(1)强电解质

强酸：H?SO?、HNO?、HCI、HBr、HI、HCIO?

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)?

盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质

(2)弱电解质

H?BO?

弱碱：NH?·H?O、Mg(OH)?、Fe(OH)?

水和少数盐，如(CH?COO)2Pb

易错誉示：

1、电解质不一定能导电，如固态氯化钠；能导电的物质不

一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

2、强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导

电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓

氨水的导电能力。

3、电解质的强弱与电离的程度有关与溶解性无关，如

BaSO?、CaCO?难溶于水，但是强电解质，

(CH?COO)?Pb能溶于水，但是弱电解质。

书写电离方程式时：

①强电解质完全电离，用“=”表示

②弱电解质部分电离，用““表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。

+

③酸式盐的电离，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如：HSO?=H++SO?2-

H++COJ2-

HCO?

知识梳理：离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)条件

①发生复分解反应(生成难溶性物质、生成难电离的物质、生

成易挥发的物质)

②发生氧化还原反应

③发生配位反应

④发生水解相互促进的反应

(3)本质

离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。

知识梳理：离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，

还可以表示同一类型的化学反应。

书写离子方程式应注意的问题：

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、

可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱

电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝

酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(4)氨水作为反应物写为NH?·H?O;作为生成物，若有加热条件

或浓度很大时，写为“NH?↑+H?O”。

(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或

沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”

而石灰乳表示为“Ca(OH)?”

(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“

知识梳理：离子方程式正误判断

1、常常设置物质是否能“拆分陷阱”:氧化物、弱电解质、洞

淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复

习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的

酸式酸根。

2、常常设置“守恒陷阱”:离子方程式除符合原子守恒外，还

应符合电荷守恒，氧化还原的离子方程式还要符合得失电

子守恒，学生做题时往往只注意原子守恒，而忽略电荷守

恒、得失电子守恒。

3、常常设置不符合反应原理的“事实陷阱”,如Fe和非氧化

性酸反应应生成Fe2+金属和氧化性酸反应不生成日。

忽略隐含反应(如盐酸酸化的高锰酸钾溶液与双氧