第三章 作业32　溶液中三大平衡的综合应用.docx

作业32溶液中三大平衡的综合应用

(选择题1～7题，每小题6分，8～11题，每小题6分，共70分)

题组一溶液中三大平衡及影响因素

1．下列与盐类水解有关的叙述正确的是()

A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，可选用甲基橙作指示剂

B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出

C．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体

2．下列实验的操作、现象和结论均正确的是()

选项

实验操作

现象

结论

A

相同温度下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH

后者大于前者

水解常数：Kh(CH3COO－)

Kh(COeq\o\al(2－,3))

B

将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中

气体颜色变浅

反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0

C

向0.1mol·L－1的醋酸和饱和硼酸溶液中分别滴加等浓度的Na2CO3溶液

醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡

酸性：硼酸醋酸碳酸

D

将0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.05mol·L－1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05mol·L－1NaI溶液

先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

题组二溶液中四大常数的区别与联系

3．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是()

①水解常数②化学平衡常数③水的离子积④物质的溶解度

A．②③B．②④C．③④D．①④

4．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()

A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大

B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应的ΔH0，ΔS0

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

题组三溶液中四大常数的应用

5．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列说法不正确的是()

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，eq\f(c?SO\o\al(2－,4)?,c?CO\o\al(2－,3)?)＝eq\f(1,25)

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

6．已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.3×10－13；CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10－36、6.5×10－18，下列说法不正确的是()

A．反应FeS(s)＋H＋(aq)Fe2＋(aq)＋HS－(aq)的平衡常数K＝5×10－5

B．可以用FeS除去污水中的Cu2＋

C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中

D．0.1mol·L－1的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)c(HS－)c(H2S)c(S2－)c(OH－)c(H＋)

7．(2023·江苏南通月考)常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11。下列说法不正确的是()

A．向100mLpH＝10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))

B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))

C．生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＝Kspeq\b\lc\(\rc