第三章 作业20　水的电离.docx

作业20水的电离

(选择题1～10题，每小题4分，11～13题，每小题6分，共58分)

题组一水的电离与Kw

1．下列说法正确的是()

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在盐酸中没有OH－

2．下列说法正确的是()

A．水的离子积Kw随温度的改变而变化

B．25℃时，只有在纯水中，才有Kw＝1×10－14

C．任何温度下，在酸、碱、盐的稀溶液中，都有Kw＝1×10－14

D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

3．25℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明()

A．100℃时水的电离常数较小

B．前者c(H＋)比后者大

C．水的电离是一个吸热过程

D．Kw和温度无直接关系

题组二影响水的电离平衡的因素

4．在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是()

①温度降低到25℃

②加入10－6mol烧碱固体，保持100℃

③加入10－6mol氯化钠，保持100℃

④蒸发掉50mL水，保持100℃

A．①②B．③④C．①③D．②④

5．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

6．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是()

A．HSOeq\o\al(－,4) B．Cl－

C．Na＋ D．

7．(2023·河北大名一中月考)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H＋)减小

B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，Kw不变

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

题组三水的离子积常数的应用

8．313K时，Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()

A．呈酸性 B．呈中性

C．呈碱性 D．无法判断

9．某温度下，水溶液中的c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的c(H＋)为()

A．10－10mol·L－1 B．10－11mol·L－1

C．10－12mol·L－1 D．10－13mol·L－1

10．25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是()

A．1∶10∶107∶107

B．107∶107∶1∶1

C．107∶106∶2∶2

D．107∶106∶(2×107)∶2

(11~13题有一个或两个选项符合题目要求)

11．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是()

A．KwB.eq\f(c?H＋?,Ka)C.eq\f(c?HA?,c?A－?)D．c(OH－)

12．在－50℃时液氨存在着以下平衡：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。平衡时，阴、阳离子的浓度均为1×10－15mol·L－1。液氨与金属钠会发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有关液氨的叙述正确的是()

A．－50℃时，其离子积为1×10－15

B．－50℃时，其离子积为1×10－30

C．－50℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大

D．－50℃时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的c(NHeq\o\al(－,2))增大

13.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(OH－)

C．图中T1T2

D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等

14．(30分)某学生为探究Kw