第二章 作业6　影响化学反应速率的因素.docx

作业6影响化学反应速率的因素

(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题8分，共78分)

题组一内因对反应速率的影响

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢

2．(2023·沈阳高二期中)下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是()

试管

酸及浓度

温度

锌的状态

A

2mol·L－1H2SO4溶液

20℃

粉末状

B

4mol·L－1HNO3溶液

40℃

粉末状

C

2mol·L－1H2SO4溶液

20℃

块状

D

3mol·L－1HCl溶液

20℃

粉末状

题组二依据实验条件判断反应速率大小

3．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()

A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1

C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－1

4．下列物质与酸反应产生H2的反应速率最大的是()

选项

温度/℃

物质

酸

A

25

锌粒

0.1mol·L－1盐酸

B

25

锌粒

0.1mol·L－1硫酸溶液

C

50

锌粒

0.1mol·L－1盐酸

D

50

锌粉

0.1mol·L－1硫酸溶液

题组三定性分析外因对化学反应速率的影响

5．(2023·武汉高二检测)下列说法正确的是()

A．对于反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢

C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率

D．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

6．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A．增大体积使压强减小

B．保持体积不变，充入N2使压强增大

C．保持体积不变，充入氦气使压强增大

D．保持压强不变，充入氦气

7．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(Ⅱ)

下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是()

A．再加入少量的CaSO4(s)

B．缩小容器的容积

C．降低温度

D．抽出CO2

题组四定量研究影响化学反应速率的因素

8．下列装置或操作能达到目的的是()

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是()

实验

所用盐酸

X

25mL0.2mol·L－1

Y

50mL0.1mol·L－1

(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)

10．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()

11．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

根据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝5.0，③30℃、pH＝7.0下的分解速率的大小关系为()

A．①＜②＜③ B．③＜②＜①

C．②＜①＜③ D．③＜①＜②

12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq