第三章 第一节 第1课时　弱电解质的电离平衡.docx

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

[核心素养发展目标]1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。

一、电解质及其分类

1．电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质

(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度

取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。

酸

0.1mol·L－1盐酸

0.1mol·L－1醋酸

pH

较____

较____

导电能力

较____

较____

与等量镁条反应的现象

产生无色气泡较快

产生无色气泡________

实验结论

实验表明盐酸中c(H＋)______，说明盐酸的电离程度________醋酸的电离程度

(2)强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

概念

在水溶液中能______电离的电解质

在水溶液中只能____电离的电解质

在溶液中的存在形式

只有_____________________

既有________，又有_________

物质类别

______、________、大部分盐(包括难溶性盐)等

______、______、水

(1)下列物质中，能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4②稀盐酸③氯气④硫酸钡

⑤乙醇⑥铜⑦CH3COOH⑧熔融的KCl⑨CO2

提醒单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3．电离方程式的书写

强电解质用“===”，弱电解质用“”，多元弱酸分步书写电离方程式。

写出下列各组物质的电离方程式。

(1)H2SO4：_______________________________________________________________，

NaOH：_________________________________________________________________。

(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________

________________________________________________________________________，

NaHCO3：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CH3COOH：__________________________________________________________，

NH3·H2O：______________________________________________________________。

(4)H2CO3：______________________________________________________________

_______________________________________________________________________，

Cu(OH)2：______________________________________________________________。

二、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡状态

(1)建立过程

(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子________________________________与________________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。

(3)电离平衡的特征

2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响

实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0的影响。

改变条件

平衡移动方向

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