2024届高三化学二轮复习+教材实验汇编和常考重点实验操作.docx

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教材实验汇编重要实验和常考实验操作

1、氯气的实验室制法

(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室通常用该法制Cl2)

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(快速制取Cl2，不需要加热)

(2)发生装置：“”型

(3)实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶

(4)装置图：

(5)净化装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水

(6)收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)

(7)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气(不能用水代替)

(8)验满方法：①观察法(黄绿色)②湿润的淀粉—KI试纸(变蓝色)

③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(9)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点

=1\*GB3①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发

=2\*GB3②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应

=3\*GB3③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气

=4\*GB3④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全

(10)氯气的工业室制法

工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

2、氨的实验室制法

(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)发生装置：“”型，与制取氧气的发生装置相同

(3)装置图：

(4)净化装置：用碱石灰干燥

(5)收集装置：NH3极易溶于水密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集(管口塞一团棉花，避免空气对流)

(6)尾气处理装置：用水吸收多余的氨气，注意防止倒吸

(7)检验方法：=1\*GB3①用润湿的红色石蕊试纸检验=2\*GB3②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟

(8)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

(9)实验室制取氨气时注意事项

=1\*GB3①氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥

=2\*GB3②制取氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质

=3\*GB3③消石灰不能用固体NaOH或固体KOH代替，原因是：

a、NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3b、在高温下也能腐蚀试管

=4\*GB3④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气

实验室制取少量NH3的两种简易方法(快速制NH3的方法)

方法

化学方程式

气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2ONH3↑+H2O

浓氨水+固体NaOH

浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解

浓氨水+固体CaO

NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2

烧碱或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH－浓度，二是溶解或反应放热，促使NH3·H2O转化为NH3

(11)氨的工业制法：N2＋3H22NH3

3、二氧化硫的制备

(1)反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)发生装置：“”型

(3)装置图：

(4)净化装置：通入浓H2SO4(除水蒸气)

(5)收集装置：向上排气法

(6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气(SO