第三章 作业25　影响盐类水解的因素.docx

作业25影响盐类水解的因素

(选择题1～8题，每小题6分，9～12题，每小题7分，共76分)

题组一影响盐类水解平衡的因素

1．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，使得c(NHeq\o\al(＋,4))0.1mol·L－1。如果要使c(NHeq\o\al(＋,4))更接近0.1mol·L－1，可采取的措施是()

A．加入少量NaOH B．加入少量水

C．通入少量HCl D．加热

2．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NHeq\o\al(＋,4))浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入()

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤适量的硫酸

A．①②⑤ B．③⑤

C．③④ D．④⑤

3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()

A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者

C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小

D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是()

A．稀释溶液，eq\f(c?HCO\o\al(－,3)?·c?OH－?,c?CO\o\al(2－,3)?)增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，eq\f(c?HCO\o\al(－,3)?,c?CO\o\al(2－,3)?)减小

5．(2023·四川泸州高二期末)常温下，pH＝10的Na2CO3溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是()

A．稀释前溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1

B．稀释后溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1

C．加水过程中水解平衡正向移动

D．加水过程中c(HCOeq\o\al(－,3))逐渐减小

题组二水解常数及其应用

6．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

pH

8.8

9.7

11.6

溶质

NaClO

NaCN

C6H5ONa(苯酚钠)

pH

10.3

11.1

11.3

A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

7．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是()

A．HA溶液中加入NaA固体后，eq\f(c?HA?·c?OH－?,c?A－?)减小

B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，0.1mol·L－1NaA溶液中A－的水解常数为1×10－9

8．(2023·海口海南中学高二校考)常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()

化学式

HCOOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

Ka或Kb

1.8×10－4

Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11

4.0×10－8

1.8×10－5

A.HCOONa溶液中：c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONaNaHCO3NaClO

C．向HCOONa溶液中通入少量CO2的反应为CO2＋2HCOONa＋H2O===2HCOOH＋Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为(NH4)2CO3NH3·H2ONH4ClO

(9~12题有一个或两个选项符合题目要求)

A．通入少量HCl气体

B．加少量NaOH固体

C．加少量KOH固体

D．加少量KHS固体

10．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡事实的是()

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入B